Fichimie termo
1. Для устойчивости каких условий справедлив закон Гесса?
P, m
P, V
P, H
P, T
P, U
2. Для реакции сгорания этина даны теплоты образования исходных веществ и продуктов реакции. Какое следствие из закона Гесса применяют для расчета теплового эффекта реакции?
Первый
ни один из них
Третий
Второй
Пятый
3. В зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой термодинамические системы делят на?
изолированные, открытые, закрытые
одно-, двух-, трехкомпонентные
гомогенные и гетерогенные
равновесные и неравновесные
екзогенные и эндогенные
4. Энтальпия?
есть мерой хаотичности системы
зависит от способа протекания процесса
зависит только от начальных и конечных параметров
не является функцией состояния системы
определяет возможность протекания процессов
5. Стандартные условия - это?
101,3 кПа, 273 К
100 кПа, 298 К
101,3 кПа, 298 К
100 кПа, 273 К
105,3 кПа, 298 К
6. Понятие «энтропия» в термодинамику ввел?
Клаузиус
Аррениус
Гесс
Вант-Гофф
Оствальд
7. Энтальпийный фактор положительный, а энтропийный - отрицательный. Какое направление и условия процесса?
реакция протекает при высокой температуре
реакция не протекает вообще
реакция протекает при любых условиях
реакция протекает при низкой температуре
реакция не протекает при высокой температуре
8. Тепловой эффект реакции нейтрализации кислот различной основности ?
зависит от их основности
определяется окислительной способностью
определяется природой кислоты
постоянный
определяется валентностью кислотного остатка
9. Живые организмы - это?
системы, которые обмениваются энергией и веществом с окружающей средой
закрытые системы
системы, отделены от окружающей среды
изольованные термодинамические системы
системы, не обмениваются веществом с окружающей средой
10. Среди приведенных коэффициент активности и активность не определяют методом?
Осмометрическим
Калориметрическим
Ебулиоскопическим
Потенциометрическим
Криоскопическим
11. Для изолированной системы при обратимом процессе энтропия?
dS
dS> 0
dS
dS <0
0
12. Повышение давления для реакций с газами?
влияет на смещение равновесия при высоких температурах
не влияет на ход химической реакции
влияет на смещение равновесия в сторону увеличения объема
влияет на смещение равновесия в сторону уменьшения объема
влияет на смещение равновесия в сторону увеличения объема при высоких температурах
13. Тепловой эффект реакции нейтрализации кислот в ряде HCl, HNO3, H2SO4 будет?
увеличиваться
постоянным
уменьшаться
зависит от реакционной способности кислоты
14. Термодинамика базируется на?
пяти основных законах
трёх основных законах
двух основных законах
разных законах и уравнениях физики
четырёх основных законах
15. Гомогенная система состоит из?
одноридных фаз
одноридных компонентов
одноридных компонентов в разных фазах
компонентов, которые находятся в одной фазе
одноридных компонентов в однородных фазах
16. Энтальпийный фактор отрицательный, а энтропийный - положительный. Какое направление и условия процесса?
реакция протекает при любых условиях
реакция протекает при высокой температуре
реакция НЕ протекает вообще
реакция протекает при низкой температуре
реакция НЕ протекает при низкой температуре
17. Кинетика термического разложения лекарственного вещества исследуют в бомбовом калориметре. К какому типу относится этот процесс?
изобарный
изохорный
изотермический
равновесный
циклический
18. Йодоформ при хранении самопроизвольно разлагается с образованием йод+ Какая из Термохимических функций служит критерием направления этого процесса при постоянстве V и Т?
энтропия S
энергия Гельмгольца F
энтальпия Н
энергия Гиббса G
внутренняя энергия U
19. Термический анализ - это разновидность физико-химического анализа, который изучает зависимость?
температуры кристаллизации бинарных систем от их состава
температуры кипения компонентов системы
температуры кристаллизации компонентов системы
температуры кипения смесей систем от их состава
температуры кипения азеотропных смесей анализом.
20. В технологии фармацевтических препаратов важную роль играют?=Select One давление, температура, концентрация. Повышение температуры, которого из процессов ускоряет его?
экзотермического;
эндотермического;
адиабатического;
изохорного;
изобарного.
21. Первый закон термодинамики позволяет?
Определить возможность протекания процесса;
оценить энергетические характеристики процесса;
Определить направления процесса;
Определить изменение процесса;
Рассчитать равновесное состояние системы.
22. внутренней энергии системы уменьшается, то?
Увеличивается количество теплоты, а работа совершается системой;
Уменьшается количество теплоты, а работа совершается системой;
Количество теплоты не изменяется, а работа совершается над системой
Количество теплоты не изменяется, а работа совершается системой;
Увеличивается количество теплоты, а работа совершается над системой.
23. Параметром состояния не является?
температура;
энтальпия;
давление;
концентрация;
объем.
24. К интенсивным свойствам не относится?
внутренняя энергия;
температура;
давление;
концентрация;
объем.
25. Термохимическое уравнение - это уравнение, в котором указаны?
тепловые эффекты;
тепловые эффекты и агрегатные состояния всех веществ;
тепловые эффекты и агрегатные состояния исходных веществ;
тепловые эффекты, агрегатные состояния и аллотропные модификации участников реакции;
тепловые эффекты и агрегатные состояния продуктов реакции.
26. Теплота гидратообразования - это теплота, которая?
выделяется или поглощается при присоединении к 1 моль твердой безводной соли кристаллизационной воды в образовании устойчивого кристаллогидрата;
поглощается при присоединении к 1 г твердой безводной соли 1 моль кристаллизационной воды в образовании устойчивого кристаллогидрата;
выделяется при присоединении к 1г твердой безводной соли кристаллизационной воды в образовании кристаллогидрата;
выделяется при присоединении к 1 моль твердой безводной соли кристаллизационной воды образовывая устойчивый кристаллогидрат;
выделяется при присоединении к 1 моль твердой безводной соли 1 моль кристаллизационной воды в образовании кристаллогидрат+
27. Первый закон термодинамики - это?
закон сохранения вещества;
закон сохранения вещества и энергии;
закон сохранения энергии;
частный случай закона сохранения энергии, связанный с переходом ее в теплоту и работу;
частный случай закона сохранения энергии, связанный с переходом ее из одного вида в другой.
28. Теплота - это?
количественная мера перехода различных видов энергии;
энергия, заключенная в системе;
мера внутренней энергии системы;
энергия движения микрочастиц системы.
сумма различных видов энергии;
29. За счет, какого свойства воды происходит охлаждение организма человека и животных?
особого типа химической связи в молекуле;
большой энтальпии испарения;
молекулы воды находятся в ассоциируемом состоянии;
полярности ковалентной связи в молекуле;
высокой теплоемкости.
30. Экспериментально было установлено, что при нейтрализации растворов сильных кислот сильными основаниями, независимо от их природы, наблюдается один и тот же тепловой эффект, Численное значение которого равно?
-1385кДж;
-660 кДж;
0 кДж;
-55,9 кДж;
-68,5 кДж.
31. Растительные и животные организмы относятся к таким биологическим системам, Которые обмениваются с окружающей средой веществом и энергией. Как называются такие системы?
изолированные, гетерогенные;
закрытые, гомогенные;
открытые, гетерогенные;
закрытые, гетерогенные;
открытые, гомогенные
32. Для изохорного процесса тепловой эффект равен?
изменению энтальпии процесса;
нулю;
изменению энтропии системы;
изменению внутренней энергии;
изменению свободной энергии Гиббс+
33. Состояние системы, которое не изменяется во времени, при неизменяющихся внешних факторах называется?
равновесным;
неравновесным;
изотермическим;
изобарным;
изохорным.
34. Равновесным называется процесс, который?
протекает как в прямом, так и в обратном направлении;
не требует для осуществления затрат энергии из вне;
протекает бесконечно медленно через ряд состояний, бесконечно близких к равновесным;
любой термодинамический процесс, достигший состояния равновесия;
требует для осуществления затрат энергии из вне;
35. Расчет тепловых эффектов химических реакций на фармацевтическом производстве основывается на законе Гесса, который утверждает, что тепловой эффект реакции определяется?
Способом протекания реакции
Путем протекания реакции
Количеством промежуточных стадий
Начальным и конечным состояниями системы
Продолжительностью процесса начальным и конечным состоянием системы.
36. Синтез лекарственного вещества происходит в изолированной системе. Что является критерием направления течения самопроизвольного процесса?
Энергия Гиббса
Энтропия
Энергия Гельмгольца
Внутренняя энергия
Энтальпия
37. На фармацевтическом производстве процессы синтеза лекарственных препаратов происходят в различных условиях. В каком процессе энтропия не меняется?
Изотермическом
Изохорном
Адиабатическом
Изобарном
Политропном
38. Система находится в изобарно-изотермическом равновесии. Какую функцию нужно выбрать для описания процесса?
Энергию Гиббса;
Энергию Гельмгольца;
Внутреннюю энергию;
Энтальпию;
Энтропию.
39. Указать, какими изменениями концентрации реагирующих веществ можно сместить равновесие реакции СО2 (г) + С (гр) = 2СО (г) вправо?
Увеличить концентрацию С (гр)
Уравнением Аррениуса;
Уменьшить концентрацию СО2 (гр)
Увеличить концентрацию СО2 (г)
Уменьшить концентрацию С (гр)
40. На сравнение значений стандартной энергии Гиббса образования определите, какая газообразное соединение термодинамически наиболее устойчива при стандартных условиях?
HBr (-53,22 кДж / моль)
Br2 (+3,14 кДж / моль)
C2H6 (-32,89 кДж / моль)
HI (+1,30 кДж / моль)
H2Se (+71,0 кДж / моль)
41.При каком условии изобарный тепловой эффект реакции равен изохорному тепловому эффекту?
Δn
Т1
Δ n
Р1
Δ n
42. Укажите, какую из приведенных реакций необходимо проводить при повышенном давлении для увеличения выхода продукта, согласно принципу Ле-Шателье?
Fe (т) + H2O (г)→ FeO (т) + H2 (г)
3H2 (г) + N2 (г)→ 2NH3 (г)
N2O4 (г)→ 2NO2 (г)
СО (г) + Н2О (г)→ СО2 (г) + Н2 (г)
H2 (г) + Cl2 (г)→ 2HCl (г)
43. Термодинамические расчеты позволяют прогнозировать тепловые эффекты тех или иных реакций, лежащих в основе синтеза лекарственных препарато+ Укажите, каким уравнением следует воспользоваться для расчета теплового эффекта реакции при повышенной температуре?
Уравнением Кирхгоффа
Уравнением изохоры
Уравнением изотермы
Уравнением Больцмана
уравнение изобары
44. Для каких веществ стандартные теплоты сгорания равны нулю?
CO, H2
CO2, H2O
NO, NH3
P2O3, PH3
NO2, N2H4
45. Энтропия системы уменьшается в процессе?
Полимеризации
Плавления
Испарение
Сублимации
Диссоциации
46. От каких факторов зависит числовое значение универсальной газовой постоянной?
От природы газа
От температуры
От давления
От единиц измерения давления и объема
От количества газа
47. Для химической реакции, которая протекает в прямом направлении характерно
dG <0
dG> 0
dG
0
dG
48. Энергия Гельмгольца - критерий направления самопроизвольно процесса при постоянстве?
Температуры и давления
Энтропии и объема
Температуры и объема
Внутренней энергии и объема
Энтропии и давления
49. По изменению энтропии можно определить направление протекания процессов только в?
Открытой системе
Закрытой системе
Изохорно-изотермическом процессе
Изолированной системе
Изобарно- изотермическом процессе
50. Термодинамическая теория фазовых равновесий позволяет оптимизировать процессы получения лекарственных средст+ Общим термодинамическим уравнением, применяемым ко всем фазовым превращением чистых веществ, является уравнение?
Гиббса-Гельмгольца
Клапейрона-Клаузиуса
Менделеева-Клапейрона
Дебая-Хюккеля
Шилова-Лепин
51. Второй закон термодинамики лежит в основе явлений принципиальных для жизнедеятельности живого организм+ Изменение энтропии - критерий направления процесса, который протекает в?
Открытой системе
Закрытой системе
Гомогенной системе
Изолированной системе
Гетерогенной системе
52. Изменение внутренней энергии в изотермическом процессе соответствует записи?
ΔU
ΔU> 0
ΔU≥0
ΔU≤ 0
ΔU <0
53. Растворение в жидкостях твердых или жидких веществ, которые хорошо сольватируются, описывается изменением энтропии системы?
ΔS
ΔS≤ 0
ΔS≥ 0
ΔS> 0
ΔS <0
54. Все части гетерогенной термодинамической системы отличаются?
Не отличаются по физическим и химическим свойствам
По физическим и химическим свойствам
Только по физическим свойствам
Только по химическим свойствам
55. Для какой термодинамической величины невозможно измерить ее абсолютное значение?
Теплового эффекта
Внутренней энергии
Работы
Теплоемкости
Теплоты
56. Какая из приведенных величин является функцией состояния, то есть её изменение не зависит от пути процесса?
Теплота
Энтальпия.
Работа
Давление
Объем
57. Внутренняя энергия системы -
функции состояния системы;
зависит от состояния системы;
зависит от способа перехода системы от одного состояния к другому;
не является функцией системы;
58. Не проводя вычислений, определите, в результате какой реакции энтропия не изменяется?
3H2+N2
2CO+O2
H2+Cl2
N2O4
2SO2+O2
59.Термодинамическое состояние системы характеризуют такими параметрами состояния систем?
Температурой
Экстенсивного и интенсивного
Давлением
Энтальпией
Массой системы
60.К какому типу относят термодинамический процесс, в результате которого система возвращается в исходное состояние?
Обратный
Адиабатный
Изохорный
Круговой
Изобарный
61.Как называется процесс, в результате протекания которого система не обменивается теплотой с окружающей средой?
Эндотермический
Адиабатный
Экзотермический
Круговой
Изохорный
62.Какой функцией состояния системы характеризуется способность системы выполнять работу в изохорно-изотермических условиях?
Энтальпия
Энергия Гельмгольца
Энтропия
Внутренняя энергия
Энергия Гиббса
63.Какое из преобразований сопровождается ростом энтропии?
Кристаллизация
Реакция, в которой увеличивается количество газов
Конденсация
Полимеризация
Поликонденсация
64.Энтропия является мерой неупорядоченности системы. Во время протекания какой реакции энтропия увеличивается?
Полимеризации
Конденсации
Кристаллизации
В случае увеличения количества газов
Адсорбции
65.При самопроизвольном приближении изолированной системы к состоянию абсолютного нуля температуры, энтропия?
Увеличивается
Не изменяется
Рассеивается
Стремится к нулю
Превращаются в тепло
66.К экстенсивным параметрам термодинамической системы относятся?
Объем
Температура
Плотность
Концентрация
Давление
{"name":"Fichimie termo", "url":"https://www.quiz-maker.com/QPREVIEW","txt":"1. Для устойчивости каких условий справедлив закон Гесса?, 2. Для реакции сгорания этина даны теплоты образования исходных веществ и продуктов реакции. Какое следствие из закона Гесса применяют для расчета теплового эффекта реакции?, 3. В зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой термодинамические системы делят на?","img":"https://www.quiz-maker.com/3012/images/ogquiz.png"}