Elektrolisis

Bagaimana Hukum Faraday 1?

massa zat yang dihasilkan pada suatu electrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan

Massa zat yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan massa ekivalen zat

Besar arus listrik (I) yang mengalir melalui sebuah penghantar atau Konduktor akan berbanding lurus dengan beda potensial / tegangan (V) yang diterapkan kepadanya dan berbanding terbalik dengan hambatannya (R)”.

Gaya pada Muatan akan saling tarik-menarik apabila kedua muatan tidak sejenis, dan akan saling tolak-menolak apabila kedua muatan sejenis

Pengertian dari elektrolisis adalah ...

Suatu larutan larutan elektrolit yang mengandung elektron

Larutan elektrolit yang diberikan aliran listrik

Elektron yang keluar dari orbitnya

proses di mana arus listrik bisa menguraikan suatu zat elektrolit

Pada sebuah elektrolisis lelehan NaCl, di alirkan arus listrik sebesar 84 ampere selama 1740 detik. Berapakah jumlah zat hasil elektrolisis yang terdapat pada katoda?

2.3 mol

1.51 mol

2.0 mol

3.02 mol

Pada sebuah elektrolisis larutan H20, di alirkan arus listrik sebesar 92 ampere selama 8610 detik. Berapakah jumlah zat hasil elektrolisis yang terdapat pada anoda?

2.05 mol

1.25 mol

2.23 mol

1.72 mol

Pada sebuah elektrolisis larutan CuSO4, di alirkan arus listrik sebesar 74 ampere selama 9940 detik. Berapakah jumlah zat hasil elektrolisis yang terdapat pada katoda?

3.81 mol

2.18 mol

1.90 mol

2.74 mol