Soal Evaluasi

Pada Triade Dobereiner, unsur-unsur disusun berdasarkan triadnya. Apabila diketahui pada triade 1 (secara berturut-turt) terdapat unsur X, Y, Z dengan nomor massa X sebesar 7 dan nomor massa Z sebesar 39. Selanjutnya pada triade 2 (secara berturut-turut) terdapat unsur A, B, C dengan nomor massa B sebesar 52 dan nomor massa C sebesar 60. Berdasarkan uraian tersebut susunan Triade Dobereiner yang tepat adalah….

Penggolongan unsur berdasarkan Triade Dobereiner

Penggolongan unsur berdasarkan Triade Dobereiner

Penggolongan unsur berdasarkan Triade Dobereiner

Penggolongan unsur berdasarkan Triade Dobereiner

Penggolongan unsur berdasarkan Triade Dobereiner

Perhatikan gambar berikut!

Berdasarkan tabel tersebut, keunggulan dari periodik unsur Mendeleev adalah…

Berhasil mengelompokkan unsur-unsur dengan didasarkan dari nomor atom.

Memiliki pengelompokkan paling kompleks karena telah berisi banyak unsur.

Memiliki kamar-kamar kosong yang diprediksi sebagai tempat unsur yang belum ditemukan dengan memberikan prediksi nomor massa suatu unsur.

Menemukan istilah golongan dan periode dengan menyusun unsur menggunakan nomor atom suatu unsur.

Menggunakan nomor massa dalam pengelompokkannya dengan sifat kimia yang sama setiap golongannya.

Perhatikan gambar berikut!

Berdasarkan gambar tersebut, apabila terdapat unsur X yang memiliki sifat kimia serupa dengan Nitrogen (N) dan Bismut (Bi). Unsur X ini memiliki massa atom lebih besar daripada unsur Aluminium (Al), tetapi lebih kecil daripada Germanium (Ge). Letak unsur X tersebut pada tabel periodik adalah....

Kedudukan elektron dalam atom dinyatakan dengan bilangan kuantum utama (n), azimuth (l), magnetic (m) dab spin (s) sebagai berikut.

n = 2; l = 1; m = +1; s = +1/2
n = 1; l = 1; m = 0; s = +1/2
n = 3; l = 3; m = +3; s = - 1/2
n = 4; l = 1; m = +1; s = - 1/2

Keempat bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu elektron dalam orbital adalah….

Perhatikan potongan sistem periodik unsur berikut! (lambang unsur yang bukan sebenarnya)

Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dan unsur Y adalah….

N = 4; l = 1; m = 0; s = +1/2

N = 4; l = 1; m = +1; s = +1/2

N = 4; l = 1; m = +1; s = - 1/2

N = 5; l = 1; m = +1; s = - 1/2

N = 5; l = 1; m = -1; s = +1/2

Ion Z²⁺ mempunyai konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada….

Perhatikan notasi unsur berikut!

₃X; ₁₁Z; ₈Y; ₁₉W

Gambar yang menunjukkan jari-jari atom ketiga unsur tersebut adalah….

Grafik hubungan jari-jari atom dengan nomor atom

Grafik hubungan jari-jari atom dengan nomor atom

Grafik hubungan jari-jari atom dengan nomor atom

Grafik hubungan jari-jari atom dengan nomor atom

Grafik hubungan jari-jari atom dengan nomor atom

Lima unsur dalam satu periode dinyatakan sebagai berikut.

Massa atom unsur B lebih kecil daripada unsur C.
Keelektronegatifan unsur A lebih besar daripada unsur D tetapi lebih kecil daripada unsur B.
Energi ionisasi unsur E lebih kecil daripada unsur D.
Jumlah elektron valensi unsur A lebih kecil daripada unsur B.

Urutan letak unsur dalam tabel periodik unsur dari kiri ke kanan adalah….

Perhatikan gambar berikut!

Dari beberapa pernyataan berikut yang sesuai dengan grafik tersebut adalah…

Unsur-unsur alkali memiliki nilai elektronegativitas (skala pauling) paling besar, karena memiliki kemampuan ikatan yang kuat.

Unsur-unsur halogen memiliki nilai elektronegativitas yang paling tinggi. Sehingga dapat diartikan bahwa semakin ke kanan sifat keperiodikan berupa elektronegativitas unsur semakin besar dan berbanding terbalik dalam satu golongan.

Dalam satu golongan nilai elektronegativitas semakin meningkat, sedangkan dalam satu periode menurun.

Unsur Astatin merupakan unsur yang memiliki nilai elektronegativitas yang paling rendah, karena posisinya yang berisi di pojok.

Unsur F merupakan unsur yang memiliki nilai elektronegativitas yang paling tinggi karena mudah melepas elektronnya.

Perhatikan gambar data afinitas elektron berikut!

Pernyataan yang tepat untuk kedua unsur tersebut dalam mencapai kestabilan adalah….

Ion X^- lebih stabil daripada atom X

Ion Y^- lebih stabil daripada atom Y

Y lebih mudah melepas elektron daripada X

X lebih bersifat nonlogam daripada Y

X lebih mudah menarik elektron daripada Y

Soal Evaluasi

More Quizzes