Diagnóstico módulo QUÝMICA (Taller PSU 2020)
Chemistry Diagnostic Quiz
Test your knowledge of chemistry with this comprehensive quiz designed for students preparing for PSU 2020. This quiz includes 22 challenging multiple choice questions that cover a variety of fundamental chemistry concepts.
Key Features:
- 22 Multiple Choice Questions
- Focuses on Chemistry Principles
- Instant Feedback on Your Answers
1.Si se suministra calor a un trozo de hielo se observa que éste comienza a derretirse hasta quedar completamente líquido, después se calienta, hierve y pasa a vapor. En estos cambios se puede afirmar que varía:
I. La cohesión entre las moléculas
II. La energía cinética de las moléculas de agua
III. La cantidad de moléculas de agua
A. Solo I
B. Solo II
C. Solo III
D. Solo I y II
E. I, II y III
2. La siguiente imagen muestra una cromatografía en papel de la tinta en agua:
A partir de la imagen, es posible asegurar que la tinta:
A. Es un compuesto
B. Es un elemento
C. No se siente atraída por el papel
D. Es una sustancia apolar
E. Es una mezcla
3. Sobre los átomos, es FALSO decir que:
A. Tienen masa y ocupan espacio
B. Están presentes en toda la materia
C. Son organismos vivos
D. Contienen partículas más pequeñas en su interior
E. Son en su mayoría espacio vacío
4.
Representarían, respectivamente:
A. Moléculas de compuesto, moléculas de compuesto, molécula de elemento
B. Moléculas de compuesto, átomos de compuesto, molécula de compuesto
C. Moléculas de elemento, moléculas de elemento, molécula de elemento
D. Moléculas de compuesto, átomos de elemento, molécula de elemento
E. Moléculas de elemento, átomos de elemento, molécula de compuesto
5. ¿Cuál de las siguientes especies tiene más átomos por molécula?
A. NaHCO3
B. KOH
C. Al2(SO4)3
D. MgC2O4
E. Cu(CH3COO)2
6. A partir de la ley de conservación de la masa es correcto afirmar que:
I. En una reacción química, la cantidad de átomos participantes se conserva
II. Un cambio químico es el resultado del reordenamiento de los átomos
III. Las combustiones (quemar algo) son una excepción a esta ley, pues siempre en ellas existe pérdida de masa, demostrada en que la ceniza es más liviana que el reactivo original
A. Solo I
B. Solo II
C. Solo III
D. Solo I y II
E. Solo I, II y III
7.
A. C6H12O6
B. H10C8O5
C. C4H20
D. C4H10
E. Ninguna de las anteriores
8. El ácido sulfúrico tiene por fórmula:
A. HSO4
B. H2SO4
C. SO2
D. HSO3
E. H2S
9. Considera la siguiente información:
Una reacción muy conocida es la que tiene lugar al combinar Zinc metálico con ácido clorhídrico concentrado. Esta reacción es de desplazamiento simple, por cuanto el zinc desplaza al hidrógeno del ácido clorhídrico, obteniéndose como productos cloruro cínnico e hidrógeno molecular, el cual es un gas inflamable y por tanto se combustiona rápidamente en presencia de una llama, emitiendo un sonido característico si la reacción se realiza en un matraz o en un tubo de ensayo.
La ecuación química que representa correctamente el proceso antes señalado es:
A.
B.
C.
D.
E.
10. Al combinarse Hidrógeno (H) con Cloro (Cl) se espera formar:
A. Dos iones que se atraen
B. Una sustancia de carácter apolar
C. Una sustancia capaz de formar puentes de hidrógeno
D. Un enlace donde los electrones se comparten
E. Un enlace químico que se explica con el modelo del mar de electrones
11. Se tienen dos muestras de sacarosa (azúcar de mesa, C12H22O11), de las siguientes características:
Muestra 1: 2 g de sacarosa pura de procedencia brasilera, obtenida a partir de caña de azúcar
Muestra 2: 2 g de sacarosapura de procedenciachilena, obtenida a partir de remolacha
Respecto de estas muestras es correcto afirmar que:
I. La muestra 1 es más dulce que la muestra 2
II. Ambas muestras tienen el mismo porcentaje de carbono (C)
III. La muestra 2 presenta más masa de oxígeno (O) que la muestra 1
A. Solo I
B. Solo II
C. Solo III
D. Solo I y II
E. Solo I y III
12. Considerando que la masa de un mol de plata (Ag) es 107,9 g, entonces la masa de un átomo de plata es:
A. 107,9 · 6,02·1023 g
B. 107,9 / 6,02·1023 g
C. 6,02·1023 / 107,9 g
D. 6,02·1023 g
E. 6,02·1023 / 53,95 g
13.
A. Solo I
B. Solo III
C. Solo I y II
D. Solo I y III
I, II y III
14.
A. 12 g de agua líquida
B. 9 g de agua líquida
C. 18 g de agua líquida
D. 8 g de agua líquida
E. Ninguna de las anteriores
15. La siguiente definición: “Relación del número de moles de un componente de una mezcla con el número total de moles de todos los componentes de la misma” corresponde al concepto de:
A. %m/m
B. Molaridad
C. Fracción molar
D. Solubilidad
E. Disolución química
16. Si a 80 mL de una disolución acuosa 40% m/v se le agrega agua hasta completar 200 mL, la nueva concentración será:
A. 14,28 % m/v
B. 16 % m/v
C. 60 % m/v
D. 400 % m/v
E. Imposible de determinar
17. A 30 mL de una solvente X se le agregan 20 g de un soluto Z no electrolito ni volátil. La disolución resultante tendrá:
I. Un punto de ebullición menor al del solvente X
II. Un punto de congelación menor al del solvente X
III. Una presión de vapor mayor que la del solvente X
Es(son) correcta(s):
A. Solo I
B. Solo II
C. Solo III
D. Solo I y II
E. I, II y III
18.
A. Solo I
B. Solo II
C. Solo III
D. Solo I y III
E. Solo II y III
19.
A. 7-etil-5,6-dimetil-3-octeno
B. 3,4-dietil-2-metil-5-octeno
C. 6-isopropilo-4-etil-3-octino
D. 5,6-dietil-7-metil-3-octeno
E. 2-etil-3,4-dimetil-5-octeno
20.
A. Solo II
B. Solo VI
C. Solo I y VI
D. Solo IV y V
E. Solo V y VI
21.
A. Solo I
B. Solo II
C. Solo III
D. Solo I y II
E. I, II y III
22.
A. 2-metil-3-etilbutano
B. Heptano
C. 2,3-dimetilpentano
D. Isopropil
E. 1,2-dimetil-2-etiletano
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