Analitica tot 3
Analytical Chemistry Quiz
Test your knowledge in analytical chemistry with our engaging quiz! Whether you're a student, teacher, or simply a chemistry enthusiast, this quiz is designed to challenge your understanding of key concepts and reactions.
Features:
- 47 multiple-choice questions
- Covers various topics in analytical chemistry
- Scores provided at the end to track your progress
Arătați care din hidroxizii enumeraţi mai jos se dizolvă în exces de NH4Cl
Cu(OH)2 (PS ≈ 10-19)
Te(OH)2 (PS ≈ 10-38)
Co(OH)2 (PS ≈ 10-16)
MnO(OH)2 (PS ≈ 10-56)
Mn(OH)2 (PS ≈ 10-13)
La tratarea soluţiei de analizat cu acid sulfuric diluat se degajă un gaz brun – roşcat. Selectați anionul care e posibil să fie prezent în soluție de analizat:
Br-
CO3
SO3
I
NO2
Indicați reactivul cu care anionul Br- poate fi oxidat la Br2
Apa de iod
Apa de var
Soluţia acidă de NaNO2
Apa de clor
Soluţia diluată de H2SO4
Evidențiați prezenţa cărui ion în soluţie poate fi demonstrat cu ajutorul clorurii de bariu în mediu de acid clorhidric:
CO3 2-
SO4
PO4
CH3COO
Br
Arătați prezenţa cărui ion în soluţie poate fi demonstrat cu ajutorul clorurii de bariu în mediu neutru:
PO4
Br
CH3COO
S
NO3
Însemnați prezenţa cărui ion în soluţie poate fi demonstrat cu ajutorul azotatului de argint în mediu de acid azotic
PO4
SO4
CO3
CH3COO
I
Marcați ce proces reprezintă dizolvarea AgCl în soluţie de amoniac:
Disociere a AgCl
Complexare a ionului Ag+
Ionizare a AgCl cu formare de Ag+
Hidroliza
Complexare a ionului Cl
Arătați cu ce reactiv se efectuează identificarea anionului SO32- în prezenţa anionului S2O3 2-
BaCl2
SrCl2
Apa de iod
H2SO4
Soluţia acidulată de KMnO4
Marcați ce compus complex se obţine la dizolvarea AgCl în amoniac
[Ag(NH3)2]Cl
[Ag(NH3)]Cl
[Ag(NH2)2]Cl
[Ag2NH2O]Cl
[Ag(NH3)4]Cl
Alegeţi din cele cinci variante propuse mai jos pe acea care conţine numai particule cu proprietăţi de acid în soluţii apoase (din punct de vedere a teoriei protolitice Bronsted – Lowry):
CH3COOH, NH3, CO3 2-
CH3COOH, NH4+, H2PO4-
NH4+, CO3 2-, C2O4 2-
NH4+, HCl, CO3 2-
NH4+, CH3COOH, CO3 2-
Alegeţi din cele cinci variante propuse mai jos pe acea care conţine numai particule cu proprietăţi bazice în soluţii apoase (din punct de vedere a teoriei protolitice Bronsted – Lowry):
NH3, CO3 2-, PO4 3-
CO3 2-, H2PO4-, CH3COOH
NH4+, CO3 2-, PO4 3-
CH3COOH, NH3, S2-
NH3, H2PO4-, S2-
Amidopirina este o bază monoacidă slabă. Alegeți solventul, în care această bază are proprietăţi bazice mai pronunţate
H2O
CH3COOH
C2H5OH
NH3 lichid
Piridina
Amoniacul este o bază slabă. Marcați solventul, care deminuează proprietăţile bazice a amonicului
H2O
CH3COOH
Piridina
HCOOH
C2H5OH
Alegeți solventul în care constanta de aciditate (Ka) a fenolului este mai mare
CH3OH
NH3 lichid
H2O
CH3COOH
C2H5OH
Se consideră că E0 I2 / 2I =0,54V , E0 Fe3 / Fe2=0,77V, E0 Br2 / Br=1,09V,E0Cl2 / 2Cl=1,36V . Arătați care din reacţiile, ecuaţiile cărora sunt indicate mai jos, are loc într-adevăr:
Br2 + 2Cl- = Cl2 + 2Br-
I2 + 2Fe3+ = 2I- + 2Fe2+
2Br- + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Br2
2Fe3+ + 2I- = I2 + 2Fe2+
I2 + Br- = Br2 + 2I-
Se consideră că E0 I2 / 2I =0,54V , E0 Fe3 / Fe2=0,77V, E0 Br2 / Br=1,09V, E0Cl2 / 2C=1,36V . Arătați care ecuaţie, din cele enumerate mai jos, este scrisă incorect:
Br2 + 2Cl- = Cl2 + 2Br-
2I- + 2Fe3+ = I2 + 2Fe3+
Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Br-
2I- + 2Fe3+ = I2 + 2Fe3+
Br2 + 2I- = I2 + 2Br-
Se consideră că E0 I2 / 2I =0,54V , E0 NO2 / NO=0,98V, E0 Br2 / Br=1,09V,E0Cl2 / 2Cl=1,36V . Alegeți ionul care poate fi oxidat cu iodul în mediu acid:
Br
NO2
Nici un anion, din cei enumeraţi mai sus, nu poate fi oxidat de I2
Fe
Cl
Se consideră că E0 Fe3 / Fe2=0,77V, E0 NO2 / NO=0,98V, E0 Br2 / Br =1,09V,E0Cl2 / 2Cl=1,36V , E0 MnO4 / Mn2=1,51V . Alegeți ionul care poate fi oxidat cu NO2-, în mediu acid
Mn
Br
Fe
Toţi ionii, din cei enumeraţi mai sus, sunt oxidaţi la acţiunea cu NO2-
Cl
Se consideră că E0 Fe3 / Fe2=0,77V, E0 NO2 / NO =0,98V, E0 Br2 / Br=1,09V, E0Cl2 / 2Cl=1,36V , E0 I2 / 2I =0,54V . Arătați care din reacţiile, ecuaţiile cărora sunt indicate mai jos, are loc într-adevăr:
2HNO2+2H+ +2Br-= Br2+2NO + 2H2O
2HNO2+2H+ + Fe2+= Fe3++NO + 2H2O
2HNO2+2H+ +2Cl-= Cl2+2NO + 2H2O
Br2 + 2Cl- = Cl2 + 2Br-
I2+2NO + 2H2O=2HNO2+2H+ +2I-
Se consideră că E0 Fe3 / Fe=0,77V, E0 NO2 / NO=0,98V, E0 Br2 / Br=1,09V, E0Cl2 / 2Cl=1,36V , E0 I2 / 2I =0,54V . Arătați care din reacţiile, ecuaţiile cărora sunt indicate mai jos, are loc într-adevăr:
2HNO2+2H+ +2Br-= Br2+2NO + 2H2O
Fe3++NO + H2O = HNO2+H+ + Fe2+
2HNO2+2H+ +2Cl-= Cl2+2NO + 2H2O
Br2 + 2Cl- = Cl2 + 2Br-
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Cl-
Se consideră că E0 Fe3 / Fe2 0,77V, E0 NO2 / NO 0,98V, E0 Br2 / Br 1,09V, E0Cl2 / 2Cl 1,36V , E0 I2 / 2I 0,54V . Arătați care din reacţiile, ecuaţiile cărora sunt indicate mai jos, NU are loc:
Cl2 + 2Br-= Br2 + 2Cl-
Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl
2HNO2+2H+ +2Cl-= Cl2+2NO + 2H2O;
2I- + 2Fe3+ = I2 + 2Fe3+
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Cl-
Se consideră sulfurile greu solubile: PbS (PS = 2,5·10-27), MnS (PS = 2,5·10-10), FeS (PS =5·10-18), CdS (PS = 1,6·10-28) şi ZnS (PS = 1,6·10-24). Alegeți care din aceste sulfuri se dizolvă mai uşor în acid clorhidric:
CdS
PbS
MnS
ZnS
Fe
Se consideră sulfurile greu solubile: PbS (PS = 2,5·10-27), MnS (PS = 2,5·10-10), FeS (PS =5·10-18), CdS (PS = 1,6·10-28) şi ZnS (PS = 1,6·10-24). Alegeți care din aceste sulfuri se dizolvă mai uşor în acid clorhidric:
Cu(OH)2
Cd(OH)2
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Ni(OH)2
Evidențiați care solvent, din cei enumeraţi mai jos, are proprietăţi amfotere
NH3 lichid
Piridina.
C2H5OH
HCOOH
CH3COOH
Indicați ce reactiv se aplică pentru efectuarea reacției farmacopeice la identificarea anionului de SO4 2-
HCl
AgNO3
(CH3COO)2Pb
BaCl2
BaCl2
Indicați ce reactiv se aplică pentru efectuarea reacției farmacopeice la identificarea anionului de Cl-:
H2SO4
AgNO3
(CH3COO)2Pb
CaCl2
KMnO4
La tratarea soluției de analizat cu HCl diluat sa degajat un gaz, care are miros de sulf ars și tulbură apa de var. Indicați ionul care e posibil să fie prezent în soluție de analizat:
SO4
S
CO3
CN
S2O3
Arătați anionul care formează compuși cu miros de migdalii
SO4
S
S2O3
CN
AsO3
Arătați anionul care formează compuși cu miros de usturoi
SO4
S2O3
AsO3
CN
S
La tratarea soluției de analizat cu C2H5OH și H2SO4 concentrat la temperatură se observă un miros de fructe verzi. Indicați ionul care e posibil să fie prezent în soluția de analizat:
CH3COO
B4O7
CO3
CN
S2O3
Arătați ce reactiv chimic analitic poate fi obținut la tratarea FeSO4 cu exces de KCN:
Fe(SCN)2
Fe(OH)3
K3[Fe(CN)6]
Fe(CN)2
K4[Fe(CN)6]
Arătați efectul analitic al reacției farmacopeice a anionului NO2- cu antipirina:
Precipitat cafeniu
Solutie rosie
Precipitat verde
Solutie cafenie
Precipitat rosu
Arătați efectul analitic al reacției farmacopeice a anionului NO2- cu H2SO4
Precipitat cafeniu
Soluție roșie
Gaz brun
Precipitat galben
Gaz incolor
Arătați efectul analitic al reacției farmacopeice a anionului CH3COO- cu C2H5OH și H2SO4
Gaz brun
Soluție roșie
Precipitat cafeniu
Miros ințepător
Miros de fructe
Selectați efectul analitic al reacției farmacopeice a anionului S2O32- cu AgNO3:
Precipitat cafeniu, care se dizolva în baze alcaline
Precipitat alb, care se înnegrește treptat
Precipitat galben, care se dizolvă în acizi
Soluție brună
Soluție albastră
Alegeți condiţia de efectuare a reacţiei de identificare a SO42- cu BaCl2
Mediu acid
Agitare
Mediu bazic
Incalzire
Lipsa anionilor din I grupă analitică
Evidențiați cu ajutorul cărui reactiv se pot separa anionii grupei I analitice de celelalte grupe analitice:
BaCl2;
HNO3
AgNO3
CH3COONa
KMnO4
Evidențiați cu ajutorul cărui reactiv se pot separa anionii grupei III analitice de celelalte grupe analitice:
BaCl2
HNO3
AgNO3
Nu este reactiv de grupă.
KMnO4
La tratarea soluției de analizat cu ВаСl2 se formează precipitat de culoare albă, insolubil în HCl. Indicați anionul care e posibil sa fie prezent în soluție
SO4
В4О7
PO4
CO3
SO3
La tratarea soluției de analizat cu AgNO3 se formează precipitat de culoare gălbuie, parțial solubil în NH3 și insolubil în HNO3. Indicați anionul care e posibil sa fie prezent în soluție:
Br
S2O3
I
PO4
Cl
La tratarea soluției de analizat cu AgNO3 se formează precipitat de culoare galbenă, insolubil în NH3 și HNO3. Indicați anionul care e posibil sa fie prezent în soluție:
Br
PO4
I
S2O3
Cl
La tratarea soluției de analizat cu AgNO3 se formează precipitat de culoare albă, solubil în NH3 și insolubil în HNO3. Indicați anionul care e posibil sa fie prezent în soluție:
Br
PO4
Cl
S2O3
I
La tratarea soluției de analizat cu AgNO3 se formează precipitat de culoare albă, care treptat se înnegrește. Indicați anionul care e posibil sa fie prezent în soluție:
Cl
S2O3
Br
S
I
La tratarea soluției de analizat cu HCl diluat se degajă un gaz incolor care tulbură apa de var. Indicați anionul care e posibil sa fie prezent în soluție:
CO3
Cl
NO2
SCN
CH3COO
La tratarea soluției de analizat cu apa de clor, HCl diluat și cloroform, stratul organic se colorează în galben-cafeniu. Indicați anionul care e posibil sa fie prezent în soluție:
CH3COO
Cl
Br
NO3
S
Arătați anionul care poate fi identificat cu difenilamina:
CH3COO
I
NO2
SCN
NO3
La tratarea soluției de analizat cu apa de clor, HCl diluat și cloroform, stratul organic se colorează în violet. Indicați anionul care e posibil sa fie prezent în soluție:
I
Cl
Br
NO3
S
{"name":"Analitica tot 3", "url":"https://www.quiz-maker.com/QPREVIEW","txt":"Test your knowledge in analytical chemistry with our engaging quiz! Whether you're a student, teacher, or simply a chemistry enthusiast, this quiz is designed to challenge your understanding of key concepts and reactions.Features:47 multiple-choice questionsCovers various topics in analytical chemistryScores provided at the end to track your progress","img":"https:/images/course8.png"}