Autoevaluación - Disoluciones

1) Al proceso en el que un a molécula de soluto se rodean de moléculas de agua en una disolución acuosa se denomina:

2) Una disolución que se encuentra en equilibrio con el soluto no disuelto se denomina:

3) Sobre el efecto de la presión en el proceso de disolución, se puede afirmar lo siguiente:

4) Sobre el efecto de la temperatura sobre el proceso de disolución, se puede afirmar los siguiente:

5) El porcentaje en masa (%m/m) de soluto presente en una disolución en la que se mezclan 31,0 g de KCl con 152,0 g de agua sería:

6) Calcule el porcentaje masa volumen (%m/v) que se obtiene al mezclar 15 mL de HCl con agua hasta obtener 275 mL de disolución, si la densidad del HCl es de 1,85 g/ml:

7) Calcule la molaridad de una disolución de NH3 preparada con 30.0 g de NH3 en 70.0 g de agua, si la densidad de la disolución es de 0.982 g/mL

8) El ácido sulfúrico concentrado que se utiliza en el laboratorio es H2SO4 a 98,0% en masa. Calcule la molalidad de la disolución ácida.

9) Al expresar la concentración de una disolución de NaCl 2,5% m/m en ppm, el valor obtenido sería:

10) Una disolución de ácido clorhídrico contiene 25% de HCl en masa. Calcule la fracción molar de HCl en la disolución

11) ¿Cuál es la presión osmótica (en atm) de una disolución acuosa de urea [(NH2)2CO] 1,36 M a 22.0°C?

12) La solubilidad del CO2 en agua a 25°C y 1 atm es de 0.034 mol/L. ¿Cuál será su solubilidad en condiciones atmosféricas? (La presión parcial del CO2 en el aire es de 0.0003 atm.) Suponga que el CO2 obedece la ley de Henry.

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