XHMIKH KINHTIKH

1) Ο προσδιορισμός της ταχύτητας της χημικής αντίδρασης: 2Η₂Ο₂ → 2Η₂Ο + Ο₂

γίνεται με τη μεταβολή της πίεσης

γίνεται με τη μεταβολή του pH

γίνεται με τη μεταβολή της μάζας

γίνεται και με τη μεταβολή της πίεσης και τη μεταβολή τ=ης μαζας

2) Όσο μεγαλύτερη είναι η ενέργεια ενεργοποίησης μιας αντίδρασης

τόσο μεγαλύτερη είναι και η ταχύτητα της αντίδρασης

τόσο μικρότερη είναι η ταχύτητα της αντίδρασης

δεν μπορούμε να γνωρίζουμε γιατί η ταχύτητα δεν εξαρτάται απο την ενέργεια ενεργοποίησης

3) Σε ένα δοχείο όγκου 5 L εισάγουμε ισομοριακό μείγμα των ενώσεων Α και Β, τα οποία αντιδρούν σύμφωνα με την αντίδραση: Α(g) + 2B(g) → Γ(g). Όταν ολοκληρωθεί η αντίδραση, στο δοχείο θα υπάρχει:

η ουσία Α

η ουσία Α και Γ

η ουσία Β και Γ

4) Για την αντίδραση 2Α(s) + B(g) -> 2Γ(s), η πίεση απο την αρχή της αντίδρασης �ως την ολοκλήρωσή της:

αυξάνεται

μειώνεται

παραμένει σταθερή

5) Σε δοχείο εισάγουμε 0,4 mol του αερίου Α και άγνωστη ποσότητα του αερίου Β, οπότε πραγματοποιείται η αντίδραση: Α_(g) + 2Β_(g) → Γ_(g)_.Όταν η πίεση της αντίδρασης σταθεροποιείται, η ποσότητα της ουσίας Α είναι 0,1 mol. Η αρχική ποσότητα του σώματος Β:

είναι μεγαλύτερη απο 0,8 mol

είναι μικρότερη απο 0,4 mol

είναι μεγαλύτερη απο 0,4 και μικρότερη απο 0,8 mol

δεν επαρκούν τα δεδομένα για να απαντήσουμε

6) Για την αντίδραση: 2Α(aq) → 2B(l) + Γ(g), έχουμε την πληροφορία ότι στα 5 min το σωμα Γ καταλαμβάνει όγκο 5,6 L σε (STP) συνθήκες, ενώ στα 10 min και στα 15 min καταλαμβάνει όγκο 11,2 L σε STP συνθήκες. Η ποσότητα της ένωσης Α στα 5 min είναι:

1 mol

0,5 mol

0,25 mol

δεν επαρκούν τα δεδομένα για να γνωρίζουμε

Unlock and Upgrade

Remove all limits from your Quizzes

XHMIKH KINHTIKH

More Quizzes