Autoevaluación - Estequiometría | Take the Quiz

1) Al balancear la siguiente ecuación:

K + H₂O KOH + H₂

El coeficiente estequiométrico delante del hidróxido de potasio (KOH) sería:

2) Al balancear la siguiente ecuación:

C₃H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O

El coeficiente estequiométrico delante del oxígeno (O₂) sería:

3) Al balancear la siguiente ecuación:

Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂

El coeficiente estequiométrico delante del ácido sulfúrico (H₂SO₄) sería:

4) Al balancear la siguiente ecuación:

Au + KCN + O₂ + H₂O → KAu(CN)₂ + KOH

El coeficiente estequiométrico delante del cianuro de potasio (KCN) sería:

5) La masa molar del compuesto ácido ascórbico (C₆H₈O₆) sería:

29 g/mol

86 g/mol

176 g/mol

344 g/mol

6) La masa molar del compuesto sulfato de aluminio (Al₂(SO₄)₃) sería:

75 g/mol

150 g/mol

315 g/mol

342 g/mol

7) La masa molar del compuesto hidróxido de manganeso (VII) (Mn(OH)₇ )sería:

72 g/mol

174 g/mol

215 g/mol

304 g/mol

8) La masa molar del compuesto clorofila (C₅₅H₇₂MgN₄O₅) sería:

67 g/mol

546 g/mol

892 g/mol

1123 g/mol

9) La composición porcentual de carbono en el compuesto ácido ascórbico (C₆H₈O₆) es:

32,6%

40,9%

57,8%

63,3%

10) La composición porcentual de manganeso en el hidróxido de manganeso (VII) (Mn(OH)₇ ) es:

31,6%

42,7%

50,4%

71,2%

11) El número de átomos presente en 2 moles de arsénico (As) sería:

6,02 x 10^22

2,00 x 10^22

6,02 x 10^23

1,20 x 10^24

12) La masa equivalente a 5,06 x 10²³ moléculas de clorofila (C₅₅H₇₂MgN₄O₅) es:

75 g

134 g

256 g

388 g

13) La adrenalina es una hormona secretada en el flujo sanguíneo en situaciones de peligro o estrés, contiene 59.0% de C, 7.1% de H, 26.2% de O y 7.7% de N en masa; su masa molar es de alrededor de 180 g/mol. Determine la fórmula empírica y molecular de la adrenalina.

CHON

CH6O2N

C3H6O2N

C3H13O3N

14) La fermentación es un proceso químico que se utiliza en la manufactura de los vinos, en el que la glucosa se convierte en etanol y dióxido de carbono:

C₆H₁₂O→ 2 C₂H₅OH + 2 CO₂

Si se empieza con 500,4 g de glucosa, ¿cuál es la máxima cantidad de etanol, en gramos, que se obtendrá por medio de este proceso?

120 g

183 g

256 g

298 g

15) Cuando se calienta, el litio reacciona con el nitrógeno para formar nitruro de litio:

6 Li(s) + N₂(g) → 2 Li₃N(s)

¿Cuál es el rendimiento teórico en gramos de Li₃N, cuando 12.3 g de Li se calientan con 33.6 g de N₂? Si el rendimiento real de Li₃N es de 5.89 g, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?

12,4%

28,5%

64,4%

87,3%

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