Autoevaluación - Estequiometría
1) Al balancear la siguiente ecuación:
K + H2O KOH + H2
El coeficiente estequiométrico delante del hidróxido de potasio (KOH) sería:
1
2
3
4
2) Al balancear la siguiente ecuación:
C3H10 + O2 → CO2 + H2O
El coeficiente estequiométrico delante del oxígeno (O2) sería:
3
5
6
8
3) Al balancear la siguiente ecuación:
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
El coeficiente estequiométrico delante del ácido sulfúrico (H2SO4) sería:
3
4
5
6
4) Al balancear la siguiente ecuación:
Au + KCN + O2 + H2O → KAu(CN)2 + KOH
El coeficiente estequiométrico delante del cianuro de potasio (KCN) sería:
4
5
6
8
5) La masa molar del compuesto ácido ascórbico (C6H8O6) sería:
29 g/mol
86 g/mol
176 g/mol
344 g/mol
6) La masa molar del compuesto sulfato de aluminio (Al2(SO4)3) sería:
75 g/mol
150 g/mol
315 g/mol
342 g/mol
7) La masa molar del compuesto hidróxido de manganeso (VII) (Mn(OH)7 )sería:
72 g/mol
174 g/mol
215 g/mol
304 g/mol
8) La masa molar del compuesto clorofila (C55H72MgN4O5) sería:
67 g/mol
546 g/mol
892 g/mol
1123 g/mol
9) La composición porcentual de carbono en el compuesto ácido ascórbico (C6H8O6) es:
32,6%
40,9%
57,8%
63,3%
10) La composición porcentual de manganeso en el hidróxido de manganeso (VII) (Mn(OH)7 ) es:
31,6%
42,7%
50,4%
71,2%
11) El número de átomos presente en 2 moles de arsénico (As) sería:
6,02 x 10^22
2,00 x 10^22
6,02 x 10^23
1,20 x 10^24
12) La masa equivalente a 5,06 x 1023 moléculas de clorofila (C55H72MgN4O5) es:
75 g
134 g
256 g
388 g
13) La adrenalina es una hormona secretada en el flujo sanguíneo en situaciones de peligro o estrés, contiene 59.0% de C, 7.1% de H, 26.2% de O y 7.7% de N en masa; su masa molar es de alrededor de 180 g/mol. Determine la fórmula empírica y molecular de la adrenalina.
CHON
CH6O2N
C3H6O2N
C3H13O3N
14) La fermentación es un proceso químico que se utiliza en la manufactura de los vinos, en el que la glucosa se convierte en etanol y dióxido de carbono:
C6H12O→ 2 C2H5OH + 2 CO2
Si se empieza con 500,4 g de glucosa, ¿cuál es la máxima cantidad de etanol, en gramos, que se obtendrá por medio de este proceso?
120 g
183 g
256 g
298 g
15) Cuando se calienta, el litio reacciona con el nitrógeno para formar nitruro de litio:
6 Li(s) + N2(g) → 2 Li3N(s)
¿Cuál es el rendimiento teórico en gramos de Li3N, cuando 12.3 g de Li se calientan con 33.6 g de N2? Si el rendimiento real de Li3N es de 5.89 g, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?
12,4%
28,5%
64,4%
87,3%
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