Make your own quiz Manage my Quizzes Plans / Features Guides and Help Contact Privacy & Security

Kinitika

1. Для какой системы при увеличении давления равновесие сместится в сторону прямой реакции?

2NO[г] + O2[г] = 2NO2

H2[г] + I2[г] = 2HI[г]

COCl2[г]= CO [г] + Cl2[г]

CO2[г] + H2[г]= CO [г] + H2O [г]

NH4Cl[т]=HCl[г] + NH3[г]

2. Химическая кинетика - это наука, которая?

определяет общие закономерности протекания химических реакций

устанавливает законы, согласно которым можно определить скорость химических реакций и влияние различных факторов на механизм реакций

устанавливает законы, согласно которым можно определить скорость химических реакций и возможность их протекания

устанавливает законы, согласно которым можно определить влияние различных факторов на механизм химических реакций

устанавливает возможность и направление химических реакций

3.Эмпирическое правило, согласно которому скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза при повышении температуры на каждые 10○С, сформулировал?

Оствальд

Гесс

Генри

Вант-Гофф

Аррениус

4.Увеличение энергии активации?

увеличивает скорость химической реакции

уменьшает скорость химической реакции

способствует образованию активного комплекса

влияет на скорость химической реакции

изменяет скорость химической реакции

5. Порядок химической реакции определяется?

по уравнению Нернста

по значению константы скорости химической реакции

по значению изотонического коэффициента Вант-Гоффа

графическим методом по зависимости концентрации от времени

по уравнению Аррениуса

6.Энергия активации – это?

энергия молекул, которые вступили в химическое взаимодействие

энергия молекул, которые находятся в определенном количестве вещества

избыточная энергия молекул, которые приводящая их к химическому взаимодействию

энергия молекул, которые вступили в химическое взаимодействие после реакции

избыточная энергия системы

7. Порядок химической реакции для данного вещества может быть определен?

как число, равное показателю степени, в котором концентрация этого вещества входит в уравнения химической реакции

как число, равное показателю натурального логарифма, в котором концентрация этого вещества входит в уравнения химической реакции

как число молекул вещества, в котором концентрация этого вещества входит в уравнения химической реакции

как число, равное показателю степени, в котором количество этого вещества входит в уравнения химической реакции

как число молекул веществ, которые образуются в соответствии с уравнением химической реакции

8.Какая из приведенных реакций относится к реакциям псевдопервого порядка?

Этирификации

Омыления

Нейтрализации

гидролиза сахарозы

горения

9. Ферменты широко используются в фармации как лекарственные препараты. Какое основное отличие ферментов от небиологических катализаторов?

высокая универсальность

имела универсальность

высокая дисперсность

высокая специфичность действия и селективность

высокая гомогенность

10.Ферменты (биологические катализаторы) применяют как фармацевтические препараты. Какой механизм действия ферментов в биохимических реакциях?

повышают энергию активации

снижают энергию активации реакции

ингибируют процесс реакции

изменяют константу скорости реакции

меняют порядок реакции

11.Кинетические методы используются для определения стабильности лекарственных препарато+ Определите порядок реакции, если константа скорости ее имеет размерность с-1 ?

нулевой

Дробный

второй

третий

Первый

12.Фармацевтический синтез требует изучения кинетики сложных реакций. Если продукт первой стадии является исходным веществом второй стадии, то такая реакция называется?

Оборотная

Последовательная

сопряженных

второго порядка

Параллельная

13.Какие данные необходимо использовать, для расчета энергии активации реакции синтеза лекарственного препарата?

тепловой эффект реакции

константы скорости реакции при двух температурах

изменение энергии Гиббса системы

внутреннюю энергию системы

порядок реакции

14.Катализаторами биохимических процессов являются белки. К какому типу гомогенного катализа относят процессы с их участием?

кислотно-основной

окислительно-восстановительный

координационный

гомогенный газофазный

ферментативный

15.Определите порядок реакции, если экспериментальное исследование химической реакции указывает на линейную зависимость величины, обратной квадрату концентрации реагентов, от времени?

третьего порядка;

нулевого порядка;

второго порядка;

первого порядка;

невозможно определить.

16.Условия экспериментального определения сроков годности лекарственных средств ускоренным методом отличаются от стандартных?

повышенным давлением;

повышенной температурой;

пониженной температуры;

пониженным давлением;

ничего из перечисленного.

17.Скорость образования йодоводорода в газовой фазе при высокой температуре соответственно реакции H2 + I2= 2НІ прямо пропорциональна концентрации водорода и йода, по молекулярности и порядку является реакцией?

бимолекулярной, второго порядка;

мономолекулярной, нулевого порядка;

мономолекулярной, первого порядка;

бимолекулярной, первого порядка;

дробного порядк+

18.Определить порядок простой реакции вида 2А + В=3C?

реакция 1 порядка;

реакция 3 порядка;

реакция 2 порядка;

реакция 0 порядка;

порядок определить невозможно.

19. Почему с повышением температуры скорость реакции увеличивается?

уменьшается энергия активации;

увеличивается энергия активации;

увеличивается доля молекул, которые имеют энергию, меньшую, чем энергия активации;

увеличивается доля молекул, имеющих энергию равную, или большую, чем энергия активации;

энергия активации не изменяется.

20. Во сколько раз увеличится скорость элементарной реакции 2А + В = 2С, если концентрация реагентов увеличивается вдвое?

в 4 раза;

в 2 раза;

в 8 раз;

в 6 раз;

в 16 раз.

21.Скорость химической реакции увеличивается в 27 раз при повышении температуры на 300. Чему равен температурный коэффициент этой реакции?

22.Кинетические методы широко используют для определения стабильности лекарственных форм. Период полупревращения какой реакции выражает уравнение t1/2=ln2/К?

первого порядка;

второго порядка;

третьего порядка;

нулевого порядка;

дробного порядк+

23.Правило Вант-Гоффа применяют при определении срока годности лекарст+ В каких пределах находится температурный коэффициент скорости большинства химических реакций?

2 – 3;

2 – 4;

1 – 3;

3 – 4;

1 – 5.

24.В каком случае совпадают порядок и молекулярность химических реакций?

совпадают всегда;

только для простых одностадийных реакций

не совпадают никогда;

только для сложных многостадийных реакций;

для ферментативных реакций.

25.Период полупревращения некоторой реакции А→В обратно пропорционально зависит от начальной концентрации вещества + Какого порядка данная реакция?

первого;

третьего;

нулевого;

дробного.

второго;

26.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 4. Во сколько раз возрастет скорость этой реакции, если температуру повысить на 30°C?

в 32 раза;

в 128 раз;

в 16 раз;

в 64 раза;

в 8 раз.

27.Размерность константы скорости реакции, какого порядка не зависит от способа выражения концентрации?

второго;

первого;

третьего;

нулевого;

дробного.

28.Химическая кинетика, имеющая большое значение для фармации, исследует скорость реакций и механизм их протекания. Для математического описания скорости реакции используется понятие “порядок реакции”. Какой порядок имеет реакция гидролиза сахарозы?

нулевой;

псевдопервый;

второй;

третий;

дробный.

29.Исследование зависимости скорости реакций от разных факторов позволяет интенсифицировать технологические процессы фармацевтических производств, определять сроки годности лекарственных препаратов и т.+ Какой из факторов не влияет на константу скорости химической реакции?

температура;

концентрация реагирующих веществ;

природа реагирующих веществ;

природа растворителя;

степень дисперсности твердого веществ+

30.В методе определения срока годности лекарственного препарата допускают, что реакция разложения лекарственного вещества является реакцией ?

первого порядка;

второго порядка;

нулевого порядка;

третьего порядка;

дробного порядк+

31.Метод "ускоренного старения лекарств", который применяется для изучения сроков годности лекарственных препаратов, основан на?

правиле Паннета-Фаянса;

постулате Планка;

законе Оствальда;

правиле Вант-Гоффа;

законе Рауля.

32.Что называется молекулярностью реакции?

сумма стехиометрических коэффициентов участников реакции;

число частиц, которые вступают в данную химическую реакцию;

число частиц, которые принимают участие в элементарном акте химической реакции;

порядок реакции;

количество молекул продуктов реакции.

33.Укажите порядок и молекулярность реакции гидролиза сахарозы С12Н22О11 + Н2О = С6Н12О6 (фруктоза) + С6Н12О6 (глюкоза))?

бимолекулярная, псевдопервого порядка;

мономолекулярная, первого порядка;

бимолекулярная, второго порядка;

мономолекулярная, второго порядка;

бимолекулярная, третьего порядк+

34.Для точного вычисления константы скорости реакции по величине энергии активации применяется стерический фактор, учитывающий?

Химические свойства взаимодействующих соединений

Концентрацию реагирующих веществ

Температуру реакционной смеси

Взаимную ориентацию реагирующих молекул

Строение молекул взаимодействующих соединений

35. По какой величине сравнивают скорости химических реакций?

По величине скорости химической реакции;

По величине константы скорости химической реакции;

По времени окончания реакции;

за изменением концентрации реагирующих веществ;

По изменению концентрации продуктов реакции.

36. Укажите уравнение, которое характеризует период полупревращения реакции I порядка?

T1/2=ln2/K

T1/2=3/2KC0

T1/2=1/(KC0)

T1/2=C0/(2KT)

t1/2=C/v

37. Зависимость константы скорости разложения биологически активных веществ от температуры определяется уравнением ?

Аррениуса

Нернста

Менделеева-Клапейрона

Ленгмюра

Фрейндлиха

38. Если один из реагентов, участвующих в бимолекулярный реакции, взятый в большом избытке, то порядок реакции будет?

определяться по веществу, взятому в избытке;

псевдопервый

равняться молекулярности

будет больше молекулярность

третий

39. Скорость химической реакции не зависит от концентрации реагирующих вещест+ Каков порядок данной реакции?

Первый

Второй

третий

Нулевой

Дробный

40. Какие единицы измерения энергии активации?

Дж/моль

Дж

Дж/м2

Дж/К

ккал

41. С каким значением энергии активации химическая реакция при прочих равных условиях происходит медленнее?

100 кДж/моль

30 кДж/моль

90 кДж/моль

40 кДж/моль

50 кДж/моль

42. По какой величине сравнивают скорости химических реакций одинаковых порядков?

Время окончания реакции

Константа скорости химической реакции

Скорость химической реакции

Изменение концентрации реагирующих веществ

Изменение концентрации продуктов реакции

43. Кинетика химических реакций имеет большое значение для фармации. Точную зависимость константы скорости от температуры дает уравнение?

Вант-Гоффа

Аррениуса

Кирхгофа

Нернста

Штаудингера

44. Большинство химических и фармацевтических производств использует каталитические процессы. Как называют катализ, при котором катализатор и реагенты образуют одну фазу?

Гомогенный

Гетерогенный

Ферментативный

Общий кислотно-основный

Специфических кислотно-основный

45. Величина периода полураспада для любой реакции первого порядка?

не зависит от исходной концентрации реагента

Прямо пропорциональна исходной концентрации реагента

равна половине величины константы скорости реакции

Одинакова для всех реакции первого порядка

В два раза превышает величину константы скорости реакции

46. Среди приведенных утверждений относительно свойств катализаторов химических реакций выберите одно, что является неверным?

Качественный и количественный состав катализатора остается неизменным после окончания реакции

катализаторов смещает равновесие в обратимых реакциях

Катализатор расходуется в процессе химической реакции

Катализаторы могут проявлять высокую специфичность в отношении типа реакции

Катализатор снижает энергию активации реакции

47. В выражении v = k [Cl2]3 символом k обозначают?

Температурный коэффициент скорости реакции.

Константу равновесия

Постоянную Больцмана

Концентрацию

Константу скорости химической реакции.

48. В чем заключается суть катализа?

в снижении энергетического барьера реакции

в смещение химического равновесия

в повышенные энергии активации

в увеличение количества выхода продукта

в изменении стехиометрических коэффициентов в реакции

49. Константа скорости химической реакции численно равна скорости реакции при условии, что молярные концентрации?

Реагентов отличаются на единицу

Реагентов равны единице

Продуктов одинаковые

Реагентов равны нулю

Продуктов отличаются на единицу

50. По величинам константы скорости можно делать выводы относительно протекания синтеза тех или иных лекарственных препарато+ От какого из факторов зависит константа скорости реакции?

Объем

Температура

Время реакции

Концентрация

Давление

51.Какими должны быть значение молярных концентраций реагентов, чтобы скорость химической реакции равна константе скорости?

1 моль/л

Концентрации реагентов должны быть одинаковыми

Концентрация одного компонента в 2 раза больше другого компонента

Концентрация реагентов не влияет на скорость реакции

Один из реагентов должен быть взять в избытке

52.Каким правилом описывается зависимость скорости химической реакции от температуры?

Гиббса

Ленгмюра

Нернста

Вант-Гоффа

Гесса

53.Как меняется скорость химической реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) при увеличении концентрации исходных соединений в 3 раза?

Увеличивается в 9 раз

Увеличивается в 27 раз

Увеличивается в 54 раз

Увеличивается в 18 раз

Увеличивается в 64 раз

54.Какие данные необходимо использовать для определения энергии активации?

Константы скорости при двух температурах

Концентрации исходных веществ

Концентрации продуктов реакции

Температурный коэффициент Вант-Гоффа

Величину полупревращения реакции

55.Реакции хлорирования и бромирования алканов являются примером реакций с участием активных частиц, которые проходят через большое количество акто+ Это?

Ферментативные реакции

Окислительно-восстановительные реакции

Реакции растворения

Реакции испарения

Цепные реакции

56.На основе правила Вант-Гоффа определяется срок годности лекарст+ При этом считают, что реакция?

II порядка

I порядка

III порядка

0 порядка

Дробного порядка

57.Среди проведенных реакций выберите ту, на состояние равновесия которой не влияет изменение давления?

Реакция, в которой количество газов не изменяется

Реакция, идущая с увеличением объема газов

Реакция, идущая с уменьшением объема газов

Реакция, идущая с увеличением количества газов

Реакция, идущая с уменьшением количества газов

58.Катализатором процесса расщепления крахмала является амилаза, это пример?

Гомогенного катализатора

Ферментативного катализатора

Гетерогенного катализатора

Мультиплетного катализатора

Адсорбционного катализатора

59.Какого порядка реакция Н2 + І2 = 2НІ ?

Первого

Второго

Нулевого

Дробного

Третьего

{"name":"Kinitika", "url":"https://www.quiz-maker.com/QPREVIEW","txt":"1. Для какой системы при увеличении давления равновесие сместится в сторону прямой реакции?, 2. Химическая кинетика - это наука, которая?, 3.Эмпирическое правило, согласно которому скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза при повышении температуры на каждые 10○С, сформулировал?","img":"https://www.quiz-maker.com/3012/images/ogquiz.png"}