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Hydro Part1 G1

A beautiful landscape showcasing a river flowing through a lush green valley, with clouds and blue skies above, representing the themes of hydrology and water cycle.

Hydrology Quiz: Test Your Knowledge

Welcome to the Hydro Part1 G1 quiz! This engaging quiz covers various aspects of hydrology, including the composition of air, the behavior of water vapor, temperature effects, and the principles of water interaction in nature.

Challenge yourself with questions that include:

The chemical composition of the atmosphere
Roles of water vapor on Earth
Humidity calculations and their significance

50 Questions12 MinutesCreated by FlowingStream237

1. C'est la composition chimique de l'air dans l'atmosphère. Une proposition est fausse, laquelle ?

σ� N₂ : 78%.

σ� O₂ : 20,94%.

σ� CO₂ : 0,03%.

σ� H₂O : 0,5%

2. Ces propositions font partie de rôles de la vapeur d'eau en ce qui concerne la Terre ? Une proposition est fausse, laquelle ?

σ� Assurer la vie des êtres vivants

σ� Modérer l’effet thermique du sol.

σ� Empêcher le rayonnement du sol vers l'espace intersidérale.

σ� L'empêchement se fait durant la nuit.

3. A l'équateur, à partir du niveau de la mer, si on s'élève jusqu'à 18 km, que devient la température ?

σ� La température baisse progressivement

σ� La température baisse progressivement jusqu'à 10 km puis monte progressivement.

σ� La température monte progressivement jusqu'à 10 km puis baisse progressivement.

σ� La température monte progressivement.

4. A l'équateur, quelle est la température à 18 km d'altitude ?

σ� -80ºC

45ºC

σ� +50ºC.

100ºC

5. Pratiquement, sur quoi est montrée la mesure de l’hygromètre d’Alluard ?

σ� Sur la formation de couleur violette sur le cadran en verre.

σ� Sur la formation de gouttelette sur le cadran en verre

σ� Sur la formation de lumière sur le cadran en verre.

σ� Sur la formation de fluorescence bleue sur le cadran en verre

6. Quelle est la relation entre la pression partielle (f) exprimée en mmHg et la masse de vapeur d'eau (m) exprimé en g/m3 d'air?

σ� m (g/m3) = 0,082 × f (mm Hg).

σ� m (g/m3) = 1,057 × f (mm Hg)

σ� m (g/m3) = 8,31 × f (mm Hg).

σ� m (g/m3) = 22,4 × f (mm Hg).

7. Laquelle est la définition de l’humidité relative?

σ� Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue actuelle à l’humidité absolue maximale à température considérée

σ� Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue maximale à l’humidité absolue actuelle à température considérée.

σ� Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue actuelle à l’humidité absolue maximale à température de 25°C.

σ� Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue actuelle à l’humidité absolue maximale à température de 0°C.

8. Ces propositions font parties du calcul de l'humidité relative dans une salle de conditionnement à 20°C dont la tension de vapeur d'eau est de 8,7 mm Hg ? On donne : F20° = 17,4. Une proposition est fausse, laquelle?

σ� f = 8,7.

σ� HR = f / F.

σ� HR = 17,4 / 8,7 = 2 = 200%

σ� HR = 8,7 / 17,4 = 0,5 = 50%.

9. Ces propositions font parties du calcul de l'humidité absolue actuelle dans un échantillothèque de stabilité à 30°C dont l'humidité relative recommandée est de 75%? Une proposition est fausse, laquelle? Rappel : F30° = 31,5mmHg.

σ� HAM=1,057F =1,057×31,5 = 33,30g.

σ� HR = HAM/F

σ� HR = HAA/HAM.

σ� HAA=HR×HAM=0,75×33.30=24,98g/m3.

10. D’après le tableau de la tension maximale de vapeur d'eau et la température, quelle est la relation entre la température et l’air saturé de vapeur d’eau ?

σ� Si t > T => Ft < FT.

σ� Si t < T => Ft < FT

σ� Si t < T => Ft < F298K.

σ� Si t < T => Ft < F273K.

11. Laquelle représente la définition du facteur d’évaporation :

σ� Fact.évap.= (f – F) 1,057.

σ� Fact.évap.= (F × f) 1,057.

σ� Fact.évap.= (F – f) 1,057

σ� Fact.évap.= (F + f) 1,057.

13. Quel est l’état de l’eau à 2°C et 500 Pa?

σ� Solide

σ� Liquide

σ� Gazeux

σ� Liquide ou gazeux.

12. Que veut dire le Facteur d'évaporation.= 9,94 ? Une proposition est fausse, laquelle?

σ� Il faut vaporiser 9,94 g d’eau/m3 d’air pour avoir la saturation.

σ� Il faut vaporiser 9,94 g d’eau/m3 d’air pour que cet air soit saturé.

σ� Il faut vaporiser 9,94 g d’eau/m3 d’air, au-dessus de cette quantité il y a condensation d'eau.

σ� Il faut vaporiser 9,94 g d’eau/m3 d’air pour que la salle soit pleine d'eau

14. Y a-t-il combien de formes cristallines de minérale glace ?

σ� 2 formes.

σ� 6 formes.

σ� 10 formes

σ� 12 formes.

15. Qu'est-ce qu'on dit en ce qui concerne la contraction dans la propriété physique de l'eau?

σ� Augmentation de volume à la solidification

σ� Augmentation de volume à la liquéfaction.

σ� Augmentation de volume à la condensation.

σ� Diminution de volume à la solidification.

16. La compressibilité de l'eau est :

σ� Indéterminable

σ� Nulle.

σ� Faible

σ� Forte.

17. Quelle est la forme géométrique de la molécule d’eau?

σ� Linéaire.

σ� Triangulaire.

σ� Rectangulaire

σ� Tétraédrique

18. Comment explique Linus Pauling sur l'effet anesthésique de chloroforme (hydrate à 17 H2O) ? Une proposition est fausse, laquelle?

σ� Inspiration → cristallisation de leurs hydrates.

σ� Microcristaux des hydrates formés → ↑ conductivité électrique du réseau nerveux

σ� ↓ conductivité électrique du réseau nerveux → ↓ énergie des oscillations électriques

σ� ↓ énergie des oscillations électriques → perte de conscience.

19. Quand se forme la pluie ? Une proposition est fausse, laquelle?

σ� Il y a condensation de nuage chaud et air froid.

σ� La condensation donne l'état solide

σ� Il y a collision 10 fois à 100 fois à l’état liquide.

σ� La taille de gouttelettes est supérieure à 50 µm.

20. Quels sont les terrains considérant comme terrain perméable en petit?

σ� Terrain sableux et alluvion

σ� Alluvion après être sèche.

σ� Roche calcaireuse.

σ� Trou, grotte.

21. Que signifie nappe de profondeur?

σ� Nappe superficielle utile au moyen des puits.

σ� Fleuve, Rivière.

σ� Lac.

σ� Nappes superposées sur des terrains alternativement perméable et imperméable

22. Au contact avec le sol en pénétrant les eaux météoriques se chargent des éléments suivants sauf une, lesquelles :

σ� Sels ammoniacaux

σ� Matières organiques.

σ� Humus

σ� Microbes.

23. Ce sont les facteurs d’autoépuration des eaux de fleuve. Une proposition est fausse, laquelle?

σ� L'action de plante.

σ� La navigation

σ� Le vieillissement des microbes.

σ� Les antibiotiques dans la nature.

24. Pourquoi dit-on que la lumière solaire est un facteur d’autoépuration des eaux?

σ� Parce que la lumière contient les rayons VUV.

σ� Parce que la lumière contient l'oxygène.

σ� Parce que le rayon UV de la lumière est chaud.

σ� Parce que le rayon UV de la lumière est microbicide

25. Quel est le mécanisme de sédimentation dans l’autoépuration?

σ� Les particules légères flottent dans l’eau ; les microbes fixent sur ces particules. Puis l’attraction moléculaire s'exerce entre liquide et particules solides en suspension. La sédimentation se fait sous l'action de la pesanteur et les microbes aérobies se noient

σ� Les particules légères flottent dans l’eau ; les microbes fixent sur ces particules. La sédimentation de ces particules sous l'action de la pesanteur et les microbes aérobies et anaérobies se noient.

σ� Les microbes flottent dans l'eau. Puis l’attraction moléculaire s'exerce entre liquide et particules solides en suspension. La sédimentation de cas particules se fait sous l'action de la pesanteur et les microbes aérobies se noient.

σ� Les particules et les microbes flottent dans l’eau. Puis l’attraction moléculaire s'exerce entre liquide et particules solides en suspension. La sédimentation se fait sous l'action de la pesanteur et les microbes anaérobies se noient.

26. Pourquoi dit-on que les bactériophages influencent sur l’autoépuration ?

σ� Les bactériophages consomment les microbes

σ� Les bactériophages tuent les microbes.

σ� Les bactériophages lysent le milieu de culture des microbes.

σ� Les bactériophages font vieillir les microbes.

27. Compléter les mots manquant. En vieillissant les microbes pathogènes perdent leur….. …et leur……….

σ� Leur virulence et leur aptitude pathogène

σ� Leur forme et leur virulence.

σ� Leur vie et leur virulence.

σ� Leur aptitude pathogène et leur forme.

28. Quel facteur ne favorise pas l’autoépuration de l’eau des nappes perméables en petits:

σ� Filtration.

σ� Pression

σ� Vieillissement microbien.

σ� Lumière

29. Laquelle est la filtration des eaux dans les terrains perméables en petit, cas de filtration efficace ? 1-L’eau remplit les interstices qui séparent les grains. 2-L'eau entourent les grains complètement. 3-Les espaces lacunaires se distendent. 4-Il se produit alors l’attraction des éléments en suspension qui vont adhérer à la surface des grains.

σ� 1, 2 et 3.

σ� 1, 2 et 4

σ� 1, 2, 3 et 4.

σ� 2, 3 et 4.

30. Ces propositions font parties de filtration des eaux dans les terrains perméables en petit, cas de M.O. Abondantes et les terrains peu nitrifiants. Une proposition est fausse, laquelle?

σ� Les M.O. Sont absorbées au niveau des grains

σ� Les M.O. Deviennent substratums nutritifs.

σ� Les substratums nutritifs permettent aux microbes de se multiplier, de glisser de grains en grains.

σ� Les substratums nutritifs permettent d'annihiler le phénomène capillaire.

31. Quelles sont les propositions qui font parties de mécanisme de nitrification ?
1-Substances organiques subissent sous l'influence des microbes aérobies et surtout anaérobies une désintégration qui les amènera au stade de sels ammoniacaux.
2-Sous influence des ferments nitreux et, nitriques qui agissent en aérobiose, l'ammoniaque va être oxydée en acide nitrique.
3-Les ferments nitreux et, nitriques transforment l'ammoniaque en acide nitrique.
4-l'acide nitrique se combinera avec des bases alcalines et alcalino-terreux pour donner des nitrates. 5-Les nitrates sont directement assimilables par les plantes.

σ� 1, 2 et 3.

σ� 1, 2 et 4.

σ� 1, 2, 3, 4 et 5.

σ� 1, 2, 4 et 5

32. Qui conditionne la nature physico-chimique de l’eau?

σ� Structure géologique

σ� Structure géographique.

σ� Nappe souterraine.

σ� Nappe courante ou stagnante.

33. Comment sont les eaux correctement captées, une proposition est fausse, laquelle?

σ� Exemptes d'odeur, de saveur, de coloration.

σ� Reste tout à fait limpide.

σ� Teneur en chlorure est généralement forte

σ� Teneur en phosphates est généralement faible.

34. Les eaux de composition chimique variable se trouvent dans quelle nappe ? Une proposition est fausse, laquelle?

σ� Nappe souterraine profonde

σ� Nappe courante.

σ� Nappe phréatique.

σ� Nappe stagnante.

35. Quels sont les effets désagréables des eaux contenant trop de fer? Une proposition est fausse, laquelle?

σ� Goût styptique.

σ� Tâcher le linge.

σ� Mousser mal le savon.

σ� Colorer l'eau de rinçage

36. Qu'appelle-t-on "élément colloïdal"?

σ� Elément qui donne avec l’eau une colle.

σ� Elément qui donne avec l’eau une suspension de taille moyenne de 0,22 μ.

σ� Elément qui donne avec l’eau une suspension colloïdale de taille moyenne de 0,22μ.

σ� Elément qui donne avec l’eau une suspension colloïdale de taille moyenne de 0,002μ à 0,2μ

37. Comment faire pour débarrasser l'H2S contenu dans l'eau ?

σ� Exposer à l'air, H₂S s'échappe spontanément

σ� Exposer à l'UV, H₂S s'échappe spontanément.

σ� Traiter par l'eau chaude, H₂S s'échappe.

σ� Traiter par le chlorure de sodium, H₂S s'échappe.

38. Quelles sont les natures du ciment des roches gréseuses? Une proposition est fausse, laquelle?

σ� siliceux.

σ� carbonaté calcique.

σ� bicarbonaté sodique

σ� sulfaté calcique et/ou magnésienne.

39. Pourquoi la coloration des eaux calcaireuses est facile à éliminer?

σ� Parce qu'elles renferment peu de matière organique

σ� Parce qu'elles renferment beaucoup de matières terreuses en suspension.

σ� Parce qu'elles sont basiques.

σ� Parce qu'elles renferment le CaO.

40. La réaction CO2 + H2O + CaCO3 == (HCO3)2Ca sert à :

σ� Identifier qu’une eau est agressive.

σ� Identifier qu’une eau est incrustante.

σ� Identifier qu’une eau est agressive ou incrustante

σ� Décomposer le carbonate de calcium.

41. Que signifie pH dans la définition de l’Indice de Langelier, IL = pH – pH_S ?

σ� pH : c’est le pH de l’eau à analyser mesuré directement au moment de prélèvement.

σ� pH : c’est le pH de l’eau à analyser après avoir fait le test sur marbre.

σ� pH : c’est le pH de l’eau à analyser après avoir laissé en contact prolongé avec une importante source de calcium pour qu'elle se sature en calcaire.

σ� pH : c’est le pH de l’eau à analyser après avoir laissé en contact prolongé avec une importante source de calcium pour qu'elle atteigne l’équilibre calco-carbonique CO2+H2O+CaCO3 == (HCO3)2Ca)

42. Que signifie eau agressive d’après Langelier ?

σ� ΔpH < 0

σ� ΔpH = 0.

σ� ΔpH > 0.

σ� ΔpH ≥ 0.

43. Que signifie eau agressive?

σ� Eau qui contient le CO2 libre supérieur au CO2 équilibrant

σ� Eau qui contient beaucoup de CO2 équilibrant.

σ� Eau qui contient beaucoup de CO2 semi-combiné.

σ� Eau qui contient beaucoup de CO2 entrant en réaction.

44. Que signifie l’eau instable ?

σ� Eau limpide au moment où elles s'écoulent et en sortant, troublent rapidement et déposent un floculat coloré, jaune, rouille ou noirâtre

σ� Eau limpide au moment où elles s'écoulent et en sortant, troublent rapidement et déposent un précipité bleu.

σ� Eau parfois limpide, parfois trouble et dépose un floculat coloré, jaune, rouille ou noirâtre.

σ� Eau parfois limpide, parfois trouble et dépose un précipité brun ou marron.

45. Comment prévoir l'instabilité des eaux ?

σ� Mesurer le potentiel redox au point d'émergence

σ� Mesurer le pH au point d'émergence.

σ� Mesurer la résistivité au moment où elles s'écoulent souterrains.

σ� Mesurer la conductivité au point d'émergence.

46. Quelles sont les origines du fer dans les eaux? Une proposition est fausse, laquelle?

σ� Dans les roches gréseuses et calcaireuses : il existe sous forme de FeS en milieu réducteur.

σ� Dans les matières organiques : présence en masses de vase organique.

σ� A partir de certaines bactéries : il existe sous forme d’hydroxyde de fer.

σ� Dans le réseau de distribution : corrosion des tuyaux en PVC de fontaine

47. Quand se présente le manganèse?

σ� Le manganèse se surimpose au fer dans les nappes alluviales, à la suite de processus bactériens

σ� Le manganèse se surimpose au fer lors de l’aération des eaux riche en fer.

σ� Le manganèse apparaît lors de la sortie des eaux instables.

σ� Le manganèse apparaît au point d’émergence des eaux instables.

48. Un degré hydrotimétrique français correspond à combien de mmol de Ca++/l?

σ� 1 DH.fr = 1°fH = 0,05mmol Ca²⁺ / l.

σ� 1 DH.fr = 1°fH = 0,1mmol Ca²⁺ / l

σ� 1 DH.fr = 1°fH = 0,2mmol Ca²⁺ / l.

σ� 1 DH.fr = 1°fH = 1mmol Ca²⁺ / l.

49. Comment classer les titres hydrotimétriques des eaux? Une proposition est fausse, laquelle?

σ� Eau douce : 0 à 15°fH.

σ� Eau moyennement dure : 15 à 25°fH.

σ� Eau dure : 25 à 42°fH.

σ� Eau très dure : > 42°fH.

50. Pourquoi les matières organiques inertes peuvent échapper de la filtration décantation ? Parce que : 1-Elles sont de très petites moyennes tailles. 2-Elles sont animées d'un mouvement brownien. 3- Elles exercent une répulsion à l'égard des parois des décanteurs. 4- Elles peuvent sans débarrasser.

σ� 1 et 2.

σ� 2 et 3

σ� 1, 2 et 3.

σ� 2, 3 et 4.

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