Chimie générale kru narin 1-50

1.គេធ្វើពិសោធន៍ដោយយក y moles I2 និង y moles H2? ចូរពន្យល់ តើអាចគេទទួលបាន 2y moles IH ឬទេ?

I2 + H2 < =>2IH

y moles y moles

ប្រតិកម្មមិនអាចប្រព្រឹត្តទៅបាន

��េអាចទទួលបាន 2y moles HI ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម réversible.

��េមិនអាចបាន2y moles HI ទេព្រោះវាជាប្រតិកម្ម réversible.

��្រូវមានការចូលរួមពីកត្តាផ្សេងទៀត

2.ប្រតិកម្ម estérification ១ ជាប្រតិកម្ម athermique (មិនទាក់ទងនឹងកំដៅ)? ចូរបង្ហាញ តើការតំឡើងសីតុណ្ហភាពធ្វើឱ្យលំនឹងងាកទៅទិសខាងណា?

��ាកទៅទិសខាងឆ្វេង ព្រោះវាមិនទាក់ទងនឹងកំដៅ

��្រតិកម្មមិនអាចប្រព្រឹត្តទៅបាន

��ាកទៅទិសខាងស្តាំ ព្រោះវាមិនទាក់ទងនឹងកំដៅ

��ិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះជាប្រតិកម្ម athermique

3.គេមានប្រតិកម្ម³ SO2 + ½ O2 <=> SO3 ΔH = - 94,5 kj គេចង់ផលិត SO3. តើគេត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទា

��្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម exothermique

��្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម exothermique

��្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម endothermique

��្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម endothermique

4.បង្ហាញក្នុងសមីការខាងក្រោម បើគេតំលើងសម្ពាធ (pression)តើប្រព័ន្ធរំកិលងាកទៅទិសខាងណា? H2 + I2 <=> 2HI

��ាកទៅទិសខាងឆ្វេង ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំពីរស្មើគ្នា

��ិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំពីរស្មើគ្នា

��ាកទៅទិសខាងស្តាំ ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំពីរស្មើគ្នា

��ិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះវាគ្មានប្រតិកម្ម

5.បង្ហាញក្នុងសមីការខាងក្រោម បើគេតំលើងសម្ពាធ (pression) តើប្រព័ន្ធរំកិលទៅទិសខាងណា?N2 + O2 <=> 2NO

ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង

��ិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំងពីរស្មើគ្នា

��ិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះវាគ្មានប្រតិកម្ម

��ាកទៅទិសខាងស្តាំ

7. គេចង់ផលិតNO2 , តើគេត្រូវបន្ថែម ឬបន្ថយ pression ?

N2O4 <=> 2NO2

ត្រូវបន្ថែម pression

ត្រូវបន្ថយ pression

��ិនមានប្រតិកម្ម

��្រតិកម្មមិនត្រឹមត្រូវ

8.បង្ហាញក្នុងសមីការខាងក្រោម ដើម្បីកុំឱ្យបាត់បង់ SO2 ច្រើន តើគេត្រូវបន្ថែម ឬបន្ថយសម្ពាធ? 2SO2 + O2 <=> 2SO3

��្រូវបន្ថែម pression ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័នអង្គធាតុប្រតិករច្រើនជាង

��្រូវបន្ថយ pression ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័នអង្គធាតុប្រតិករច្រើនជាង

��ិនមានប្រតិកម្ម

��្រតិកម្មមិនត្រឹមត្រូវ

9.ពន្យល់ក្នុងសមីការខាងក្រោម បើគេចាក់ទឹកបន្ថែម តើលំនឹង ( équilibre) រំកិលទៅទិសខាងណា ?

CH3COOH + C2H2OH <=> H2O + CH3COOC2H5

Equilibre រំកិលតាមទិសទី១ (ពីឆ្វេងទៅស្តាំ)

Equilibre មិនប្រែប្រួល

Equilibre រំកិលតាមទិសទី២ (ពីស្តាំទៅឆ្វេង)

��មីការស្ថិតក្នុងភាពលំនឹង

10.អនុវត្តន៍ក្នុងសមីការខាងក្រោម តើគេត្រូវធ្វើយ៉ាងណាដើម្បីបានទិន្នផល អតិបរិមានៃការសំយោគ acétate d’éthyle ?

CH3COOH + C2H2OH <=> H2O + CH3COOC2H5

��្រូវបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ

ត្រូវរក្សាលំនឹងនៃសមីការ

��្រូវដកអង្គធាតុកកើតជាបន្តបន្ទាប់

��្រូវបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ និងដកអង្គធាតុកកើតជាបណ្តើរៗ

11.អនុវត្តន៍ក្នុង សមីការខាងក្រោម ដោយទាក់ទងនឹងកត្តាទាំងឡាយ តើគេត្រូវធ្វើយ៉ាងណាដើម្បី បានទិន្នផលខ្ពស់បំផុតក្នុងការសំយោគ ammoniac ?

N2 + 3H2 <=> 2NH3 | ΔH = – 92,4 kJ

��្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ បន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករនិងដកអង្គធាតុកកើតជាបណ្តើរៗ

��្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ និងដកអង្គធាតុកកើតជាបន្តបន្ទាប់

��្រូវបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ និងដកអង្គធាតុកកើតជាបណ្តើរៗ

��្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ និងបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករជាបន្តបន្ទាប់

12.ឱ្យនិយមន័យច្បាប់រក្សាម៉ាស់ (loi d’action de masse)?

��លគុណនៃអង្គធាតុកកើតចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករ ដែលនៅសល់ នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

��ៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករដែលនៅសល់ ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

��លគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករដែលនៅសល់ ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

��ៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករ ដែលនៅសល់ នៅក្នុង équilibre chimique មួយ ស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

13.ចូរបង្ហាញក្នុងសមីការខាងក្រោម តើប្រតិកម្មនេះជាប្រតិកម្ម homogène b¤ hétérogène ?

2Cs + O2 g <=> 2CO g

��ាប្រតិកម្ម homogène

��ិនអាចមានប្រតិកម្ម

ប្រតិកម្មបំបែក

��ាប្រតិកម្ម hétérogène

14.គណនា Kc នៅ 25C នៃប្រតិកម្ម

CH3COOH + C2H5OH <=> CH3COOC2H5 + H2O

Etat initial 1mole 1mole 0 0

Etat équilibre 1/3 mole 1/3 mole. 2/3 mole 2/3 mole

��•Kc = 4

��•Kc = 1/4

15.នៅ 25oC គណនា Kc នៃប្រតិកម្ម

CH3COOC2H5 + H2O <=> CH3COOH + C2H5OH

Etat initial. 1mole 1mole 0 0

Etat équilibre 2/3 mole 2/3 mole 1/3 mole 1/3 mole

Kc = 4

Kc=4

Kc=1/4

16.Oxygène dissous (រលាយ) មួយផ្នែកបានជាប់ជាមួយ Hémoglobine (Hb) ដើម្បីបង្កើតបានជា HbO2 តាមប្រតិកម្ម ³ Hb + O2 <=> HbO2 សរសេរ constante d’équilibre Kc នៃសមីការ ?

Kc=[HbO2]/[Hb][O2]

Kc=[Hb][O2]/[HbO2]

Kc=[HbO2]/[Hb]+[O2]

Kc=[Hb]+[O2]/[HbO2]

17.គេមានប្រតិកម្ម A L + 2B L <=> CL (une phase liquide)។ ពេលមានលំនឹងនៅសីតុណ្ហភាពមួយ គេបាន: A= 0,2 mole, B= 0,4 mole et C = 2moles ។ គណនា Kc ?

Kc = [C]/[A][B]2 = 62.5V2

Kc = [C]/[A][B]2 =62.5

Kc =[A][B]2/[C]= 62,5V

Kc = [A][B]2/[C] = 62.5 /V2

18.គេមានប្រតិកម្ម: AL + 2BL<=> CL ។ ពេលមានលំនឹង គេបាន A= 0,3 mole, B=0,6 mole,

C= 3moles ។ ប្រតិកម្មប្រេព្រឹត្តទៅក្នុងមាឌ៥លីត្រ។ គណនា Kc ?

Kc = [C]/[A][B]2 = 694.44L

Kc= [C]/[A][B]2 =694.44L

Kc= [A][B]2/[C] =694.44L

19.តាមច្បាប់រក្សាម៉ាស់ ចូរបង្ហាញពីទំនាក់ទំនងរវាង Kp និង Kc យ៉ាងណា?

αA + βB <=> γC + δD

Kc = [C]γ [D]δ/[A]α [B]β = Kp/ RT(Δn) (Δn = (α+β) - (γ+δ))

Kc =[C]γ [D]δ/[A]α [B]β = Kp. RT(Δn) (Δn = (α+β) - (γ+δ))

Kc= [C]γ [D]δ/[A]α [B]β = Kp. RT(Δn) (Δn = (γ+δ) - (α+β))

Kc= [C]γ [D]δ/[A]α [B]β = Kp/RT (Δn = (γ+δ) + (α+β))

20.ប្រតិកម្ម: I2g + H2g —> 2IH g។សរសេរទំនាក់ទំនងរវាង Kc ជាអនុគមន៍នៃ Kp ?

Kc = [HI]2/[I2] [H2] = Kp/ RT(Δn) = Kp/(RT) (1+1) - (2) = Kp

Kc = [HI]2/[I2] [H2] = Kp/ RT(Δn) = Kp/(RT) (2) - (1+1) = Kp

Kc= [HI]2/[I2] [H2] = Kp. RT(Δn) = Kp.(RT) (2) - (1+1) = Kp

Kc= [HI]2/[I2] [H2] = Kp. RT(Δn) = Kp.(RT) (2) + (1+1) = Kp

21.សរសេរ Kp នៃប្រតិកម្ម: N2 g +3H3 g—> 2NH3 g ។ សរសេរទំនាក់ទំនង Kc ជាអនុគមន៍នៃ Kp ?

��. Kc = [NH3]2/[N2] [H2] = Kp/ RT(Δn) = Kp/(RT) (1+3) - (2) = Kp/(RT)2

��. Kc = [NH3]2/[N2] [H2] = Kp/ RT(Δn) = Kp/(RT) (2) - (1+3) = Kp.(RT)2

��. Kc= [NH3]2/[N2] [H2] = Kp. RT(Δn) = Kp.(RT) (2) - (1+3) = Kp/(RT)2

��. Kc= [NH3]2/[N2] [H2] = Kp. RT(Δn) = Kp.(RT) (2) + (1+3) = Kp/(RT)2

22.ចូរបង្ហាញ តើ Kp ទាក់ទងនឹង P ដែរឬទេ ?

Kp ប្រែប្រួលទៅតាមP

Kp ទាក់ទងទៅនឹងP និងT

Kp មិនទាក់ទងទៅនឹងPទេ គឺទាក់ទងទៅនឹងTតែមួយគត់

Kp ទាក់ទងទៅនឹងT និងកត្តាផ្សេងទៀត

23.តើតម្លៃ constante d’équilibre នៃសមីការខាងក្រោម អាចឱ្យយើងសន្និដ្ឋានបានបែប ណាពីការប្រព្រឹត្តទៅនៃសមីការនោះ ?

Kp< 0: la réaction évolue spontanément

Kp< 0: réaction équilibre

Kp< 0: réaction total

Kp< 0: réaction vers gauche

25..តើតម្លៃ constante d’équilibre នៃសមីការខាងក្រោម អាចឱ្យយើងសន្និដ្ឋានបានបែប ណាពីការប្រព្រឹត្តទៅនៃសមីការនោះ ?

Kp trop grand => sans réaction

Kp trop grand => réaction équilibre

Kp trop grand => réactionir total

Kp trop grand => réactionr éversible

27. ចូរពន្យល់ ហេតុអ្វីបានជាសូលុយស្យុង électrolyte អាចចំលងចរន្តអគ្គិសនីបាន ?

��្រោះវាមាន H+ ដែលអាចទាញដោយ électrode (-) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្តអគ្គសនី។

��្រោះវាមាន e- ដែលអាចទាញដោយ électrode (-) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្តអគ្គសនី។

��្រោះវាមាន ions (-) ou (+) ដែលអាចទាញដោយ électrode (-) ou (+) ដូច្នេះវា បង្កើតបានចរន្តអគ្គសនី។

��្រោះវាមានថាមពល ដែលអាចទាញដោយ électrode (-) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្តអគ្គសនី។

28.ចូរពន្យល់ តើទឹកសុទ្ធ (eau pure) ចំលងចរន្តអគ្គិសនីខ្លាំង តិច ឬមិនចំលងសោះ ? ព្រោះអ្វី ?

��ឹកសុទ្ធមិនចំលងចរន្តអគ្គសនីទេ ព្រោះវាគ្មានions (-) ou (+)

��ឹកសុទ្ធមិនចំលងចរន្តអគ្គសនីទេ ព្រោះវាគ្មានions protons

��ឹកសុទ្ធចំលងចរន្តអគ្គសនីខ្លាំង ព្រោះវាគ្មានions (-) ou (+)ច្រើន

��ឹកសុទ្ធមាន ions តិចតួច ដូច្នេះវាចំលងចរន្តអគ្គសនីបានតិច

29.គេរំលាយក្នុងទឹក0,2 mol នៃ NaCl និង 0,1 mol HCl (électrolytes forts)។ គណនាកំហាប់ Cl- និង Na+ គិតជា mol/l បើគេដឹងថា សូលុយស្យុងមានមាឌ 2លីត្រ។

��. [Na]= 0.1mole/l និង [Cl-] = 0.2+0.1/2 =0.15mole/l

��. [Na]= 0.2mole/l និង [Cl-] = 0.2+0.1/2 =0.15mole/l

��. [Na]= 0.1mole/l និង [Cl-] =0.2/2 = 0.1mole /l

��. [Na]= 0.1mole/l និង [Cl-] =0.1/2=0.5mole/l

30.សរសេរតាង état initial និង état équilibre ជាអនុគមន៍នៃកំហាប់ C (កំហាប់ដើមនៃសារធាតុ AC ដែលជា électrolyte faible) និងជាអនុគមន៍នៃ a (coefficient d’ionisation)។

ក. AC <=> A- + C+

Etat initial:C mole 0 0

Etat équilibre:C(1 - α) αC αC

ខ. AC <=> A- + C+

Etat initial: C mole 0 0

Etat équilibre:C(1 - α)αC αC

គ. AC <=> A- + C+

Etat initial: C mole 0 0

Etat équilibre:(1 - α) α α

ឃ. AC <=> A- + C+

Etat initial: C mole. 0 0

Etat équilibre:(1 - α). αC αC

31.សរសេរទំនាក់ទំនងរវាង [ A-] និង [ C+]; [ AC] និង [ A-]; [ AC] និង [ C+] ។

AC <=> A- + C+

[A-] = [C+] ; [A-] + [AC+] = C និង [C+] + [AC] = C

[A-] = [C+] ; [A-] + [C+] = [AC+] និង [AC] = [C+]

[A-] = [C+] ; [A-] = [AC+] និង [AC] = [C+]

��. [A-] = [C+] ; [A-] - [AC+] = C និង [C+] - [AC] = C

32.សរសេរកន្សោម Kc constante d’équilitre ជាអនុគមន៍ C និង α?

AC <=> A- + C+

Etat initial: C mole 0 0

Etat équilibre:C(1 - α) αC αC

Kc= α2C2/C(1-α)= α²C/(1-α)

Kc= α2C2/(1-α)= α²C/(1-α)

Kc= α2C2/C(1+α)= α²C/(1+α)

Kc= α2C2/(1+α)= α²C/(1+α)

33.ចូរប្រៀបធៀប a ទៅនឹង១ ក្នុងសូលុយស្យុង faiblement ionisée។ តើកន្សោម Kc នឹងទៅ ជាយ៉ាងណា ?

Solution faiblement ionisé: α est petite devant 1=> ដោយ α តូច (1-α ≈ 1) => Kc =α²C

Solution faiblement ionisé: α est grand devant 1=> ដោយ α ធំ (1-α ≈ 0) => Kc = ∞

Solution faiblement ionisé: α est grand devant 1=> ដោយ α ធំ (1-α ≈ 1) => Kc =α²C

Solution faiblement ionisé: α est petite devant 1=> ដោយ α តូច (1+ α ≈ 1) => Kc =α²C

34.ចូរនិយាយពីមេគុណនៃការរលាយ a តើគេអាចនិយាយយ៉ាងណាពី a ជាអនុគមន៍នៃ C ?

��. α សមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃកំហាប់ ឬច្រាសសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃការពង្រាវ

��. α ច្រាសសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃកំហាប់ ឬសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃការពង្រាវ

��. α សមាមាត្រទៅនឹងកំហាប់ ឬសមាមាត្រទៅនឹងការពង្រាវ

��. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

35.ឱ្យនិយមន័យ loi d’action de masse?

��លគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករដែលនៅសល់ នៅក្នុងéquilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

��ៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករដែលនៅសល់ ចែកនឹងផល គុណនៃអង្គធាតុកកើត នៅក្នុងéquilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

��ៅសម្ពាធមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុ ប្រតិករដែលនៅសល់ នៅក្នុងéquilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ

នៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុ ប្រតិករដែលនៅសល់ នៅក្នុងéquilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។

36.ចូរពន្យល់តើI a ខិតទៅរកប៉ុន្មាន បើកំហាប់ខិតទៅរក 0 ពោលគឺបើគេពង្រាវកាន់តែរាវទៅៗ ?

��ើងមាន, ប្រសិនបើ Kc ធំ, α មិនអាចធំជាង1។ ដូច្នេះ C → 0 => 1 – α តូចគឺ α→ 1។

��ើងមាន, ប្រសិនបើ Kc ធំ, នោះ α តូច។ ដូច្នេះ C → 1 => 1 – α តូចគឺ α→ 1។

��ើងមាន, ប្រសិនបើ Kc ធំ, α មិនអាចធំជាង0។ ដូច្នេះ C → 0 => 1 – α ធំ គឺ α→ 0។

��ំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

�37.[H2O] ជា concentration de l’eau dans l’eau។ តើវាមានតំលៃប៉ុន្មាន (mol/l) នៅក្នុងទឹកសុទ្ធ ?

[ H2O] =1000mg/18g = 55.5mole/l

[ H2O] =1000kg/18g = 55.5mole/l

[ H2O] =1000g/18g = 55.5mole/l

[ H2O] =1000μg/18g = 55.5mole/l

38.ចូរបង្ហាញ តើ produit ionique de l’eau ទាក់ទងទៅនឹងអ្វី ?

��ាក់ទងទៅនឹងសម្ពាធ

��ាក់ទងទៅនឹងសីតុណ្ហភាព

��ាក់ទងទៅនឹងកំហាប់

��ាក់ទងទៅនឹងអេឡិចត្រុង

39.នៅក្នុងទំនាក់ទំនង pH = –log[H3O+] ។ ចូរបញ្ជាក់ថា តើគេប្រើសញ្ញា : – : ដើម្បីអ្វី ?

��ើម្បីឱ្យល្អមើល

��ើម្បីឱ្យ pH ភាគច្រើនមានតម្លៃអវិជ្ជមាន

��ើម្បីឱ្យបំពេញតាមគោលការណ៍

��ើម្បីឱ្យបានតម្លៃ pH ភាគច្រើនមានតម្លៃវិជ្ជមាន

40.សរសេរ pH ជាអនុគមន៍នៃកំហាប់ molaire នៃ ion OH– នៅ25០C ?

PH = –log[OH-]

PH = 14 + log[H3O+]

PH = 14 – log[OH-]

PH = 14 + log[OH-]

41.គណនា pH នៃសូលុយស្យុងដែលមាន 3.10-4 mole/l d’ion H3O+ (ដោយ log3 = 0.47) ?

PH = –log[H3O+] = - log 3.10-4 = 4 – log3 = 4 – 0.47 = 3.53

PH = log[H3O+] = log 3.10-4 = -4 – log3 = -4 – 0.47 = 3.53

PH = –log[H3O+] = - log 3.10-4 = 4 + log3 = 4 + 0.47 = 3.53

PH = –log[H3O+] = - log 3.10-4 = 4 – log3 = 4 – 0.47 = 3.53

�43.គណនាកំហាប់ molaire ជា ion H3O+, ជា ion OH– ក្នុង solution ដែលមាន pH =10 នៅ 25oC ?

pH = 10 => log[H3O+]= 10 => [H3O+] = 10-¹⁰ mole/l => [OH-]= 10-¹⁴ /10¹⁰=10-²⁴ mole/l

pH = 10 => - log[H3O+]=-10 => [H3O+] = 10 -¹⁰ mole/l => [OH-]=10-¹⁴ /10¹⁰=10²⁴ mole/l

pH = 10 => log[H3O+]=-10 => [H3O+] = 10-¹⁰ mole/l => [OH-]=10-¹⁴ /10-¹⁰=10-⁴ mole/l

pH=10 => -log[H3O+]=-10 => [H3O+] = 10-¹⁰ mole/l => [OH-]=10-¹⁴ /10-¹⁰=10-⁴ mole/l

44.ចូរប្រៀបធៀប តើកំហាប់ molaire កើនឡើងប៉ុន្មានដង បើ pH នៃសូលុយស្យុងមួយចុះពី

4 ទៅ 2 ?

��ើ pH = 4 => [H3O+] = 100ដងធំជាង pH = 2

��ើ pH = 4 => [H3O+] = 100ដងតូចជាង pH = 2

��ើ pH = 4 => [H3O+] = 2ដងធំជាង pH = 2

��ើ pH = 4 => [H3O+] = 2ដងតូចជាង pH = 2

45.សរសេ demi-équation acide et basique ស៊ីទៅនឹង acide éthanoïque ? ទៅនឹង ammoniac ?

CH3COOH + H2O <=>CH3COO- + H3O+ et NH3 + H+ <=> NH4+

CH3COOH <=> CH3COO- + H+ et NH3 + H+ <=> NH4+

CH3COOH <=>CH3COO- + H+ et NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-

CH3COOH + H2O <=> CH3COO- et NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-

46.សរសេ demi-équation តាង couple acide /base :

HCOOH/ HCOO-

CH3NH3+/CH3NH2

HCOOH \<=> HCOO- + H+ et CH3NH3+ <=> CH3NH2 + H+

HCOOH <=> HCOO- + H+ et CH3NH3+ + H2O <=> CH3NH2 + H3O+

HCOOH + H2O <=> HCOO- + H3O+ et CH3NH3+ <=> CH3NH2 + H+

HCOOH + H2O <=> HCOO- et CH3NH3+ + H2O <=>CH3NH2 + H3O+

47.ចូបញ្ជាក់ តើទឹកជា acide ជាបាស base ?

��ឹកជាអាស៊ីតព្រោះវាអាចបញ្ចេញ H+

��ឹកជាamphotère ព្រោះវាអាចដើរតួជាអាស៊ីតផង និងបាសផង

��ឹកជាបាសព្រោះវាអាចបញចេញ OH-

��ឹកជាអង្គធាតុរាវណឺត

48.សរសសេរ demi-équation protonique ទាំងពីររបស់ទឹក ?

H2O <=> H+ + OH- et H3O+ <=> H2O +H+

H2O + H2O <=> H3O+ + OH- et H3O+ <=> H2O + H+

H2O <=> H+ + OH- et H2O + H2O <=> H3O+ + OH-

��ំឡើយទាំង៣ខាងលើត្រឹមត្រូវ

49.សរសេរ équation–bilan ទាក់ទងទៅនឹង acide éthanoïque et Quelles sont les espèces chimiques présentes à l’état d’équilibre ?

CH3COOH + H2O<=> CH3COO- + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO-

CH3COOH<=> CH3COO- + H+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO-, H3O+

CH3COOH + H2O <=> CH3COO- + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COO-, H3O+ et OH-

CH3COOH + H2O <=> CH3COO- + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO-, H3O+ et OH-

50.តើមានទំនាក់ទំនងយ៉ាងណារវាង [A-] និង[H3O+] ? ក្នុង solution d’acide faible តើទំនាក់ទំនងនេះនៅតែត្រឹមត្រូវជានិច្ចឬទេ ចូរពន្យល់ ? AH + H2O <=> A- + H3O+

��ាមសមីកា [A-] [H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះមិនត្រឹមត្រូវទេ ព្រោះមុននឹងមានប្រតិកម្មយើងមាន ion [H3O+] មួយចំនួនរួចទៅហើយដែលបានពីប្រតិកម្មautoprotolyse de l’eau ហើយ ion [H3O+] ទាំងនេះយើងមិនអាចបំបាត់ចោលបានឡើយចំពោះមុខ acide faible ។

� តាមសមីកា [A-] = [H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះត្រឹម ត្រូវជានិច្ច។

��ាទូទៅ [A-] [H3O+] ជានិច្ច ។

��ាមសមីកា [A-] = [H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះមិនត្រឹមត្រូវទេ ព្រោះមុននឹងមានប្រតិកម្មយើងមាន ion [H3O+] មួយចំនួនរួចទៅហើយដែលបានពីប្រតិកម្មautoprotolyse de l’eau ហើយ ion [H3O+] ទាំងនេះយើងមិនអាចបំបាត់ចោលបានឡើយចំពោះមុខ acide faible ។

24.តើតម្លៃ constante d’équilibre នៃសមីការខាងក្រោម អាចឱ្យយើងសន្និដ្ឋានបានបែប ណាពីការប្រព្រឹត្តទៅនៃសមីការនោះ ?

Kp= 0 => la réaction évolue spontanément

Kp= 0 => réaction équilibre

Kp= 0 => réaction total

Kp= 0 => reaction vers gauche

26.តើតម្លៃ constanted’équilibre នៃសមីការខាងក្រោម អាចឱ្យយើងសន្និដ្ឋានបានបែប ណាពីការប្រព្រឹត្តទៅនៃសមីការនោះ ?

Kp trop petite => sans réaction

Kp trop petite => réaction équilibre

Kp trop petite => réaction total

Kp trop petite => la réactionréversible

{"name":"Chimie générale kru narin 1-50", "url":"https://www.quiz-maker.com/QPREVIEW","txt":"1.គេធ្វើពិសោធន៍ដោយយក y moles I2 និង y moles H2? ចូរពន្យល់ តើអាចគេទទួលបាន 2y moles IH ឬទេ? I2 + H2 2IH y moles y moles, 2.ប្រតិកម្ម estérification ១ ជាប្រតិកម្ម athermique (មិនទាក់ទងនឹងកំដៅ)? ចូរបង្ហាញ តើការតំឡើងសីតុណ្ហភាពធ្វើឱ្យលំនឹងងាកទៅទិសខាងណា?, 3.គេមានប្រតិកម្ម³ SO2 + ½ O2 SO3 ΔH = - 94,5 kj គេចង់ផលិត SO3. តើគេត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទា","img":"https://www.quiz-maker.com/3012/images/ogquiz.png"}