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Tp hydrology

A detailed illustration of the water cycle with elements like clouds, rain, a river, and plants, emphasizing the importance of hydrology, vibrant colors, educational style.

Test Your Hydrology Knowledge

Welcome to the ultimate hydrology quiz! This quiz features 200 carefully crafted questions designed to test your understanding of various hydrological concepts, including the properties of water, humidity, and the water cycle. Whether you're a student, teacher, or just a curious individual, you'll find this quiz both challenging and informative.

Here's what you can expect:

  • 200 multiple-choice questions
  • Detailed explanations for each answer
  • Opportunity to enhance your knowledge of hydrology
200 Questions50 MinutesCreated by FlowingRiver715
1. C'est la composition chimique de l'air dans l'atmosphère. Une proposition est fausse, laquelle ?
N2 : 78%.
O2 : 20,94%.
CO2 : 0,03%.
H2O : 0,5%
2. Ces propositions font partie de rôles de la vapeur d'eau en ce qui concerne la Terre ? Une proposition est fausse, laquelle ?
σ Assurer la vie des êtres vivants
σ Modérer l’effet thermique du sol.
σ Empêcher le rayonnement du sol vers l'espace intersidérale.
σ L'empêchement se fait durant la nuit.
3. A l'équateur, à partir du niveau de la mer, si on s'élève jusqu'à 18 km, que devient la température ?
σ La température baisse progressivement
σ La température baisse progressivement jusqu'à 10 km puis monte progressivement.
σ La température monte progressivement jusqu'à 10 km puis baisse progressivement.
σ La température monte progressivement.
4. A l'équateur, quelle est la température à 18 km d'altitude ?
-80ºC
σ -45ºC.
+50ºC.
+100ºC.
5. Pratiquement, sur quoi est montrée la mesure de l’hygromètre d’Alluard
σ Sur la formation de couleur violette sur le cadran en verre.
σ Sur la formation de gouttelette sur le cadran en verre
σ Sur la formation de lumière sur le cadran en verre.
σ Sur la formation de fluorescence bleue sur le cadran en verre
6. Quelle est la relation entre la pression partielle (f) exprimée en mmHg et la masse de vapeur d'eau (m) exprimé en g/m3 d'air?
σ m (g/m3) = 0,082 × f (mm Hg).
σ m (g/m3) = 1,057 × f (mm Hg)
σ m (g/m3) = 8,31 × f (mm Hg).
σ m (g/m3) = 22,4 × f (mm Hg).
7. Laquelle est la définition de l’humidité relative?
σ Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue maximale à l’humidité absolue actuelle à température considérée.
σ Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue actuelle à l’humidité absolue maximale à température considérée
σ Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue actuelle à l’humidité absolue maximale à température de 25°C.
σ Humidité relative est le rapport de l’humidité absolue actuelle à l’humidité absolue maximale à température de 0°C.
8. Ces propositions font parties du calcul de l'humidité relative dans une salle de conditionnement à 20°C dont la tension de vapeur d'eau est de 8,7 mm Hg ? On donne : F20° = 17,4. Une proposition est fausse, laquelle?
σ f = 8,7
σ HR = f / F.
σ HR = 17,4 / 8,7 = 2 = 200%
σ HR = 8,7 / 17,4 = 0,5 = 50%.
9. Ces propositions font parties du calcul de l'humidité absolue actuelle dans un échantillothèque de stabilité à 30°C dont l'humidité relative recommandée est de 75%? Une proposition est fausse, laquelle? Rappel : F30° = 31,5mmHg.
σ HAM=1,057F =1,057×31,5 = 33,30g.
σ HR = HAM/F
σ HR = HAA/HAM.
σ HAA=HR×HAM=0,75×33.30=24,98g/m3.
10. D’après le tableau de la tension maximale de vapeur d'eau et la température, quelle est la relation entre la température et l’air saturé de vapeur d’eau ?
σ Si t > T => Ft < FT
σ Si t < T => Ft < FT
σ Si t < T => Ft < F298K.
σ Si t < T => Ft < F273K.
11. Laquelle représente la définition du facteur d’évaporation
σ Fact.évap.= (f – F) 1,057.
σ Fact.évap.= (F × f) 1,057
σ Fact.évap.= (F – f) 1,057
σ Fact.évap.= (F + f) 1,057.
12. Que veut dire le Facteur d'évaporation.= 9,94 ? Une proposition est fausse, laquelle?
Vaporiser 9,94 g d’eau/m3 d’air pour avoir la saturation.
Vaporiser 9,94 g d’eau/m3 d’air pour que cet air soit saturé
σ Il faut vaporiser 9,94 g d’eau/m3 d’air, au-dessus de cette quantité il y a condensation d'eau.
σ Il faut vaporiser 9,94 g d’eau/m3 d’air pour que la salle soit pleine d'eau
13. Quel est l’état de l’eau à 2°C et 500 Pa?
σ Solide
σ Liquide.
σ Gazeux
σ Liquide ou gazeux.
14. Y a-t-il combien de formes cristallines de minérale glace ?
σ 2 formes
σ 6 formes.
σ 10 formes
σ 12 formes.
15. Qu'est-ce qu'on dit en ce qui concerne la contraction dans la propriété physique de l'eau?
σ Augmentation de volume à la solidification
σ Augmentation de volume à la liquéfaction
σ Augmentation de volume à la condensation
σ Diminution de volume à la solidification.
16. La compressibilité de l'eau est :
σ Indéterminable.
σ Nulle.
σ Faible
σ Forte.
17. Quelle est la forme géométrique de la molécule d’eau?
σ Linéaire.
σ Triangulaire.
σ Rectangulaire.
σ Tétraédrique
18. Comment explique Linus Pauling sur l'effet anesthésique de chloroforme (hydrate à 17 H2O) ? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Inspiration → cristallisation de leurs hydrates.
σ Microcristaux des hydrates formés → ↑ conductivité électrique du réseau nerveux
σ ↓ conductivité électrique du réseau nerveux → ↓ énergie des oscillations électriques
σ ↓ énergie des oscillations électriques → perte de conscience
19. Quand se forme la pluie ? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Il y a condensation de nuage chaud et air froid
σ La condensation donne l'état solide
σ Il y a collision 10 fois à 100 fois à l’état liquide
σ La taille de gouttelettes est supérieure à 50 µm.
20. Quels sont les terrains considérant comme terrain perméable en petit?
σ Terrain sableux et alluvion
σ Alluvion après être sèche.
σ Roche calcaireuse.
σ Trou, grotte
21. Que signifie nappe de profondeur?
σ Nappe superficielle utile au moyen des puits
σ Fleuve, Rivière.
σ Lac.
σ Nappes superposées sur des terrains alternativement perméable et imperméable
22. Au contact avec le sol en pénétrant les eaux météoriques se chargent des éléments suivants sauf une, lesquelles :
σ Sels ammoniacaux
σ Matières organiques.
σ Humus.
σ Microbes.
23. Ce sont les facteurs d’autoépuration des eaux de fleuve. Une proposition est fausse, laquelle?
σ L'action de plante
σ La navigation
σ Le vieillissement des microbes
σ Les antibiotiques dans la nature.
24. Pourquoi dit-on que la lumière solaire est un facteur d’autoépuration des eaux?
σ Parce que la lumière contient les rayons VUV.
σ Parce que la lumière contient l'oxygène
σ Parce que le rayon UV de la lumière est chaud.
σ Parce que le rayon UV de la lumière est microbicide
25. Quel est le mécanisme de sédimentation dans l’autoépuration?
σ Les particules légères flottent dans l’eau ; les microbes fixent sur ces particules. Puis l’attraction moléculaire s'exerce entre liquide et particules solides en suspension. La sédimentation se fait sous l'action de la pesanteur et les microbes aérobies se noient
σ Les particules légères flottent dans l’eau ; les microbes fixent sur ces particules. La sédimentation de ces particules sous l'action de la pesanteur et les microbes aérobies et anaérobies se noient.
σ Les microbes flottent dans l'eau. Puis l’attraction moléculaire s'exerce entre liquide et particules solides en suspension. La sédimentation de cas particules se fait sous l'action de la pesanteur et les microbes aérobies se noient.
σ Les particules et les microbes flottent dans l’eau. Puis l’attraction moléculaire s'exerce entre liquide et particules solides en suspension. La sédimentation se fait sous l'action de la pesanteur et les microbes anaérobies se noient.
26. Pourquoi dit-on que les bactériophages influencent sur l’autoépuration ?
σ Les bactériophages consomment les microbes
σ Les bactériophages tuent les microbes.
σ Les bactériophages lysent le milieu de culture des microbes
σ Les bactériophages font vieillir les microbes.
27. Compléter les mots manquant. En vieillissant les microbes pathogènes perdent leur….. …et leur……….
σ Leur virulence et leur aptitude pathogène
σ Leur forme et leur virulence.
σ Leur vie et leur virulence
σ Leur aptitude pathogène et leur forme.
28. Quel facteur ne favorise pas l’autoépuration de l’eau des nappes perméables en petits:
σ Filtration
σ Pression
σ Vieillissement microbien.
σ Lumière.
29. Laquelle est la filtration des eaux dans les terrains perméables en petit, cas de filtration efficace ? 1-L’eau remplit les interstices qui séparent les grains. 2-L'eau entourent les grains complètement. 3-Les espaces lacunaires se distendent. 4-Il se produit alors l’attraction des éléments en suspension qui vont adhérer à la surface des grains.
σ 1, 2 et 3.
σ 1, 2 et 4
σ 1, 2, 3 et 4.
σ 2, 3 et 4.
30. Ces propositions font parties de filtration des eaux dans les terrains perméables en petit, cas de M.O. Abondantes et les terrains peu nitrifiants. Une proposition est fausse, laquelle?
σ Les M.O. Sont absorbées au niveau des grains
σ Les M.O. Deviennent substratums nutritifs.
σ Les substratums nutritifs permettent aux microbes de se multiplier, de glisser de grains en grains.
σ Les substratums nutritifs permettent d'annihiler le phénomène capillaire
31. Quelles sont les propositions qui font parties de mécanisme de nitrification ?
1-Substances organiques subissent sous l'influence des microbes aérobies et surtout anaérobies une désintégration qui les amènera au stade de sels ammoniacaux.
2-Sous influence des ferments nitreux et, nitriques qui agissent en aérobiose, l'ammoniaque va être oxydée en acide nitrique.
3-Les ferments nitreux et, nitriques transforment l'ammoniaque en acide nitrique.
4-l'acide nitrique se combinera avec des bases alcalines et alcalino-terreux pour donner des nitrates. 5-Les nitrates sont directement assimilables par les plantes.
σ 1, 2 et 3
σ 1, 2 et 4
σ 1, 2, 3, 4 et 5.
σ 1, 2, 4 et 5
32. Qui conditionne la nature physico-chimique de l’eau?
σ Structure géologique
σ Structure géographique
σ Nappe souterraine.
σ Nappe courante ou stagnante
33. Comment sont les eaux correctement captées, une proposition est fausse, laquelle?
σ Exemptes d'odeur, de saveur, de coloration.
σ Reste tout à fait limpide
σ Teneur en chlorure est généralement forte
σ Teneur en phosphates est généralement faible.
34. Les eaux de composition chimique variable se trouvent dans quelle nappe ? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Nappe souterraine profonde
σ Nappe courante.
σ Nappe phréatique
σ Nappe stagnante.
35. Quels sont les effets désagréables des eaux contenant trop de fer? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Goût styptique.
σ Tâcher le linge.
σ Mousser mal le savon.
σ Colorer l'eau de rinçage
36. Qu'appelle-t-on "élément colloïdal"?
σ Elément qui donne avec l’eau une colle.
σ Elément qui donne avec l’eau une suspension de taille moyenne de 0,22 μ.
σ Elément qui donne avec l’eau une suspension colloïdale de taille moyenne de 0,22μ
σ Elément qui donne avec l’eau une suspension colloïdale de taille moyenne de 0,002μ à 0,2μ
37. Comment faire pour débarrasser l'H2S contenu dans l'eau ?
σ Exposer à l'air, H2S s'échappe spontanément
σ Exposer à l'UV, H2S s'échappe spontanément.
σ Traiter par l'eau chaude, H2S s'échappe.
σ Traiter par le chlorure de sodium, H2S s'échappe.
38. Quelles sont les natures du ciment des roches gréseuses? Une proposition est fausse, laquelle?
σ siliceux
σ carbonaté calcique.
σ bicarbonaté sodique
σ sulfaté calcique et/ou magnésienne
39. Pourquoi la coloration des eaux calcaireuses est facile à éliminer?
σ Parce qu'elles renferment peu de matière organique
σ Parce qu'elles renferment beaucoup de matières terreuses en suspension.
σ Parce qu'elles sont basiques
σ Parce qu'elles renferment le CaO.
40. La réaction CO2 + H2O + CaCO3 == (HCO3)2Ca sert à :
σ Identifier qu’une eau est agressive
σ Identifier qu’une eau est incrustante.
σ Identifier qu’une eau est agressive ou incrustante
σ Décomposer le carbonate de calcium.
41. Que signifie pH dans la définition de l’Indice de Langelier, IL = pH – pHS ?
σ pH : c’est le pH de l’eau à analyser mesuré directement au moment de prélèvement.
σ pH : c’est le pH de l’eau à analyser après avoir fait le test sur marbre.
σ pH : c’est le pH de l’eau à analyser après avoir laissé en contact prolongé avec une importante source de calcium pour qu'elle se sature en calcaire.
σ pH : c’est le pH de l’eau à analyser après avoir laissé en contact prolongé avec une importante source de calcium pour qu'elle atteigne l’équilibre calco-carbonique CO2+H2O+CaCO3 == (HCO3)2Ca)
42. Que signifie eau agressive d’après Langelier ?
σ ΔpH < 0
σ ΔpH = 0.
σ ΔpH > 0.
σ ΔpH ≥ 0.
43. Que signifie eau agressive?
σ Eau qui contient le CO2 libre supérieur au CO2 équilibrant
σ Eau qui contient beaucoup de CO2 équilibrant.
σ Eau qui contient beaucoup de CO2 semi-combiné.
σ Eau qui contient beaucoup de CO2 entrant en réaction.
44. Que signifie l'eau instable ?
σ Eau limpide au moment où elles s'écoulent et en sortant, troublent rapidement et déposent un floculat coloré, jaune, rouille ou noirâtre
σ Eau limpide au moment où elles s'écoulent et en sortant, troublent rapidement et déposent un précipité bleu.
σ Eau parfois limpide, parfois trouble et dépose un floculat coloré, jaune, rouille ou noirâtre.
σ Eau parfois limpide, parfois trouble et dépose un précipité brun ou marron.
45. Comment prévoir l'instabilité des eaux ?
σ Mesurer le potentiel redox au point d'émergence
σ Mesurer le pH au point d'émergence.
σ Mesurer la résistivité au moment où elles s'écoulent souterrains
σ Mesurer la conductivité au point d'émergence.
46. Quelles sont les origines du fer dans les eaux? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Dans les roches gréseuses et calcaireuses : il existe sous forme de FeS en milieu réducteur.
σ Dans les matières organiques : présence en masses de vase organique.
σ A partir de certaines bactéries : il existe sous forme d’hydroxyde de fer.
σ Dans le réseau de distribution : corrosion des tuyaux en PVC de fontaine
47. Quand se présente le manganèse?
σ Le manganèse se surimpose au fer dans les nappes alluviales, à la suite de processus bactériens
σ Le manganèse se surimpose au fer lors de l’aération des eaux riche en fer.
σ Le manganèse apparaît lors de la sortie des eaux instables
σ Le manganèse apparaît au point d’émergence des eaux instables.
48. Un degré hydrotimétrique français correspond à combien de mmol de Ca++/l?
σ 1 DH.fr = 1°fH = 0,05mmol Ca2+ / l.
σ 1 DH.fr = 1°fH = 0,1mmol Ca2+ / l
σ 1 DH.fr = 1°fH = 0,2mmol Ca2+ / l.
σ 1 DH.fr = 1°fH = 1mmol Ca2+ / l.
49. Comment classer les titres hydrotimétriques des eaux? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Eau douce : 0 à 15°fH.
σ Eau moyennement dure : 15 à 25°fH.
σ Eau dure : 25 à 42°fH.
σ Eau très dure : > 42°fH.
X50. Pourquoi les matières organiques inertes peuvent échapper de la filtration décantation ? Parce que : 1-Elles sont de très petites moyennes tailles. 2-Elles sont animées d'un mouvement brownien. 3- Elles exercent une répulsion à l'égard des parois des décanteurs. 4- Elles peuvent sans débarrasser.
σ 1 et 2.
σ 2 et 3
σ 1, 2 et 3.
σ 2, 3 et 4.
51. Sous quelle forme se présente l'ammoniac?
σ Sels ammoniacaux.
σ Nitrite.
σ Acide nitrique.
σ Nitrate
52. Le transport de l’échantillon des eaux se fait à quelle température?
σ A – 4°C.
σ A 0°C.
σ A + 4°C
σ A 10°C.
53. En quoi sont les flacons convenables à prélever les eaux pour analyse physico-chimique ?
σ Flacon en verre ordinaire
σ Flacon borosilicaté ou polyéthylène
σ Flacon borosilicaté
σ Flacon polyéthylène.
54. Quels sont les avantages des flacons en polyéthylène pour l’échantillonnage? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Incassables.
σ Légers.
σ Obturation aisée
σ Réaction sensible sur le contenu
55. Que signifie l'eau ferrugineuse?
σ L'eau dépourvue de fer.
σ L'eau contenant beaucoup de fer
σ L'eau ne contenant pas de fer.
σ L'eau exempte de fer.
56. Une louche jaune brune du prélèvement de l’eau indique la présence de:
σ Ca.
σ Mg
σ CO2.
σ Fe
57. Comment prélever une eau du réseau de distribution ? 1-Laver le robinet avec le détergent et flamber le robinet. 2-Faire écouler à plein débit 15 min et flamber le robinet. 3-Flamber le col du flacon. 4-Flamber le col du flacon et remplir le flacon. 5-Remplir le flacon et flamber le col du flacon.
σ 1, 2 et 3.
σ 1, 2 et 4.
σ 1, 2, 3 et 4.
σ 1, 2, 3 et 5
58. Quand utilise-t-on absolument des flacons d’échantillonnage en verre borosilicaté?
σ Quand on intéresse l’analyse bactériologique
σ Quand on intéresse l’analyse radioactive.
σ Quand on intéresse l’analyse physico-chimique.
 Quand on intéresse l’analyse chimique.
59. Qu'est-ce qu’elle peut engendrer une eau renfermant les matières organiques putrescibles au cours de son transport?
σ Modifications chimiques
σ Modifications de volumes.
σ Modifications d'odeur
σ Odeurs désagréables.
60. Ces propositions font partie de ce qu'on doit écrire sur l'étiquette d'un échantillon ? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Nom de l'opérateur à ajouter par le laboratoire.
σ Date et heure de prélèvement
σ Circonstance atmosphérique: température de l’eau, pression atmosphérique, H.R. De l’air
σ Précipitation.
61. Laquelle n’est pas une règle à respecter pour l’examen bactériologique?
σ Ne faire les tests microbiens qu’après un délai de 2 ou 3 jours
σ Utiliser des flacons en verre stériles.
σ Faire attention à éviter les contaminations
σ Prélever double échantillon
62. Comment faire pour juger une coloration d'une eau ?
σ Il suffit de placer dans des récipients en verre incolore.
σ Il suffit de placer dans des récipients en verre blanc.
σ Placer dans des récipients en verre incolore sur un fond de papier blanc
σ Placer dans des récipients en verre blanc sur un fond de papier blanc
63. Que signifie coloration vraie ?
σ La coloration vue dans le récipient en verre incolore
σ La coloration vue dans le récipient en verre incolore sur un fond de papier blanc.
σ Lorsque la coloration persiste après élimination des matières en suspension
σ Lorsque la coloration persiste après centrifugation
64. L’humus ou matière végétale dans le marais et le bas fond donne à l’eau
σ Une coloration du thé
σ Une coloration bleutée.
σ Une coloration rosée.
σ Une coloration apparente
65. Après avoir filtré, la couleur de l’eau reste invariable. On dit que la couleur est:
σ Persistante.
σ Vraie
σ Apparente.
σ Propre.
66. Quelle est la saveur d'une eau privée de gaz dissout?
σ Fade
σ Amère.
σ Saumâtre.
σ Douce.
67. Critère de l’eau potable concernant la saveur :
σ Elle ne doit pas avoir de saveur.
σ Elle ne doit pas avoir d'autre saveur que la saveur résultant de sa minéralisation naturelle
σ Elle doit avoir la saveur résultant de sa minéralisation naturelle
σ Elle doit être exempte de saveur.
68. Pour déterminer l'odeur d'une on met l’ED dans une bouteille, puis on ajoute l'eau à analyser. Agiter vivement, puis on apprécie l'odeur. On répète l'opération en ajoutant peu à peu l'eau à analyser jusqu'à perception de l’odeur. Pourquoi on ne fait pas l'inverse?
σ L'odeur apparaissant dès le début de l'appréciation est perceptible
σ L'odeur apparaissant dès le début de l'appréciation n'est pas perceptible.
σ L'odeur apparaissant dès la fin de l'appréciation est très perceptible.
σ L'odeur apparaissant dès la fin de l'appréciation est plus perceptible qu’au début.
69. Qui rend trouble les eaux?
1-suspension organique ou minérale.
2-CaCl2.
3-Al(OH)3.
4-Hydroxyde ferrique.
5-Microorganismes.
σ 1 et 5
σ 1, 2, 3 et 4.
σ 1, 2, 3, 4 et 5.
σ 1, 3, 4 et 5
70. Quelles sont les suspensions qui engendrent la turbidité d'une eau? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Matières organiques, matières minérales dans eaux de ruissellement.
σ Argile, limons, silice précipité de toutes les eaux
σ CaCl2 dans les eaux corrosives
σ Hydrate d'Al dans les eaux traitées.
71. Comment mesurer l’intensité de trouble au laboratoire ?
1-La méthode s’appelle méthode de Dienert dite au goutte de mastic.
2-Le principe consiste à comparer la suspension d’eau à analyser avec celle des étalons. 3-Préparer les étalons de 8 tubes : O, V, X, XX, XL, LX, LXXX, C gouttes de solution mastic dans l'ED q.s.p. 50ml.
4-Comparer à l'œil nu.
5-Comparer à la cuve de 10mm d’épaisseur et à 346nm après 4min de repos.
6-Comparer au spectrophotomètre à 546nm après 4min de repos.
σ 1, 2, 4 et 5.
σ 1, 2, 3, 4 et 5
σ 2, 3, 4 et 5.
σ 1, 2, 3, 4 et 6
72. Quel est le principe de déterminer les matières décantables?
σ Le principe consiste à mesurer le volume des matières en suspension, en mL/L, après avoir laissé 1 litre d'eau décanter pendant 3h45.
σ Le principe consiste à mesurer le volume des matières en suspension, en mL/L, après avoir laissé décanter pendant 3h45min, 1 litre d'eau préalablement filtrée au tamis 38
σ Le principe consiste à mesurer le volume des matières en suspension, en mL/L, après avoir laissé déposer pendant 2h, 1 litre d'eau préalablement filtrée au tamis 38.
σ Le principe consiste à mesurer le volume des matières en suspension, en mg/L, après avoir laissé décanter pendant 2 h, 1 litre d'eau préalablement filtrée au tamis 38.
73. Au moment de la détermination les matières décantables, comment décider si le niveau de matières décantées se trouve entre deux graduations ?
σ Prendre la graduation inférieure
σ Prendre la graduation supérieure.
σ Prendre la graduation moyenne
σ Prendre la valeur exacte de la graduation.
74. Quel est le principe de déterminer les MES?
σ Le principe consiste à peser des matières en suspension, en mg/l, après avoir filtré (ou centrifugé) et séché à poids constant, une quantité d'eau préalablement passée au tamis 38.
σ Le principe consiste à peser des matières en suspension, en mg/l, après avoir filtré (ou centrifugé) et séché, une quantité d'eau préalablement passée au tamis 38.
σ Le principe consiste à mesurer des matières en suspension, en ml/l, après avoir filtré (ou centrifugé) et séché à poids constant, une quantité d'eau.
σ Le principe consiste à peser des matières en suspension, en mg/l, après avoir filtré (ou centrifugé) et séché à poids constant, un litre exact d'eau préalablement passée au tamis 38
75. Comment déterminer les MES par centrifugation?
σ Après centrifugation d’un volume convenable d’eau pendant 20 min, le culot de centrifugation, recueilli dans une capsule de platine dont le poids a été déterminé, est évaporé à sec puis pesé à poids constant
σ Après centrifugation d’un volume convenable d’eau pendant 20 min, le culot de centrifugation, recueilli dans une capsule de platine de poids connu, est évaporé à sec puis pesé.
σ Après centrifugation d’un litre d’eau pendant 20 min, le culot de centrifugation, recueilli dans une capsule de platine dont le poids a été déterminé, est évaporé à sec puis pesé à poids constant.
σ Après centrifugation d’un litre d’eau pendant 20 min, le culot de centrifugation, recueilli dans une capsule de platine de poids connu, est évaporé à sec puis pesé à poids constant.
76. Quel est l'avantage si l'eau présente quelques centaines de mg de MES /ℓ ?
σ Les MES peuvent adsorber et véhiculer divers produits de rejet plus ou moins toxiques
σ Les MES peuvent absorber et véhiculer divers produits de rejet plus ou moins toxiques.
σ Les MES renforcent la pénétration de la lumière.
σ Les MES favorisent le développement de la vie aquatique.
77. Quelle est la résistivité des eaux salines ?
σ 476.190 Ω/Cm/Cm2.
σ 200.000 Ω/Cm/Cm2.
σ 50.000 Ω/Cm/Cm2.
σ 500 Ω/Cm/Cm2
78. Quelle est la résistivité de l’Eau stérile ppi dont le volume est inférieur ou égal à 10 ml (par BP)?
σ 476.190 Ω/Cm/Cm2
σ 200.000 Ω/Cm/Cm2.
σ 50.000 Ω/Cm/Cm2.
σ 40.000 Ω/Cm/Cm2
79. Par quel appareil mesure-t-on la conductivité des eaux?
σ Conductimètre
σ Viscosimètre.
σ Pénétromètre.
σ Polarimètre
80. Quelle est la conductivité de l’Eau stérile ppi dont le volume est supérieur 10 ml(par BP)?
σ 2,1 µS/cm.
σ 5 µS/cm
σ 20 µS/cm.
σ 25 µS/cm.
81. A quoi sert la mesure de conductivité pour la distribution des eaux?
σ Pour déceler la variation de composition due à l'infiltration des eaux superficielles.
σ Pour déceler la variation de composition due au traitement insuffisant.
σ Pour vérifier l'efficacité du traitement précédent.
σ Pour déceler la variation de composition des eaux superficielles
82. Quel est le principe de l’essai “résidu sec” ?
σ Evaporer 1 litre l'eau. Sécher le résidu à 450ºC dans l'étuve, jusqu’à poids constant.
σ Evaporer 1 litre l'eau. Sécher le résidu à 180ºC dans l'étuve, jusqu’à poids constant
σ Evaporer1 litre l'eau. Sécher le résidu à 105ºC dans l'étuve, jusqu’à poids constant.
σ Evaporer1 litre l'eau. Sécher le résidu à 100ºC dans l'étuve, jusqu’à poids constant.
83. Quelle est température de dissociation des Cl–?
σ 90ºC.
σ 105ºC
σ 110ºC
σ 180ºC
84. Quelle est la norme (Fr et CEE) de résidu sec pour les eaux potables ?
σ < 50 mg / L d'eau.
σ < 500 mg / L d'eau.
σ < 1500 mg / L d'eau
σ < 3000 mg / L d'eau.
85. Quel est le principe de l’essai “résidu fixe”? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Evaporer 1 litre d'eau.
σ Sécher à 80 ºC dans l'étuve
σ Chauffer au rouge à 525 ºC ± 5 ºC.
σ Peser au poids constant.
86. Qu'est-ce qu'ils se passent quand on brûle le résidu sec à 525°C ? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Le C, l’N, le S et le P organique brûlent, disparaissent
σ Le CO2 (de CO32- et HCO3-), l'N2 (deNH4+) et le Cl2 (de Cl--) se dissocient.
σ Le CO2, l'N2 et le Cl2 se dégagent
σ La SiO2 et l’Al2O3 deviennent anhydres.
87. Que signifie la perte au feu?
σ C'est le résidu après chauffage à 525°C.
σ C'est la différence entre le résidu sec et le résidu fixe.
σ C'est le résidu après séchage à 180°C.
σ C'est la différence entre le résidu sec et le résidu après séchage à 105°C
88. Où se font les mesures de pH?
σ Sur place, la veille de prélèvement et à l'arrivée au laboratoire.
σ Sur place la veille de prélèvement et au cours de transport
σ Sur place au moment de prélèvement et à l'arrivée au laboratoire
σ Sur place au moment de prélèvement et au lendemain de l'arrivée au laboratoire
89. Quel est l'intervalle de pH des eaux naturelles?
σ Entre 0 et 14.
σ Entre 3,8 et 14.
σ Entre 4,5 et 9,2
σ Entre 4,5 et 8,3.
90. Que traduit la différence entre le pH mesuré sur place et mesuré à l’arrivée au laboratoire? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Remaniement physico-chimique de l'échantillon
σ Modifications des équilibres ioniques.
σ Changements des échantillons
σ Modifications des teneurs en acide
91. La variation de pH au moment de transport de l’échantillon est due généralement au/à l':
σ NO2.
σ CO2, H2S
σ NH3
σ O2
92. Que signifie ACT en relation avec le pH des eaux?
σ Acidité carbonique libre ou Titre acidimétrique libre.
σ Acidité carbonique total ou Titre acidimétrique total
σ Titre alcalimétrique simple.
σ Titre alcalimétrique complet
93. De quoi résulte l'acidité d'une eau?
σ Des réactions acides de diverses substances présentant en dissolution dans l'eau
σ Des réactions acides de diverses substances présentant en suspension dans l'eau
σ Des réactions de diverses substances acides présentant en dispersion dans l'eau
σ Des réactions de diverses substances acides présentant en émulsions dans l'eau.
94. Une acidité minérale forte résulte :
σ Des réactions acides de diverses substances présentant en dissolution dans l'eau
σ D'une contamination par un effluent industriel
σ De la présence du CO2 et du gaz sulfhydrique.
σ De la présence des acides humiques
95. Une acidité minérale faible des eaux naturelles résulte :
σ Des réactions acides de diverses substances présentant en dissolution dans l'eau.
σ D'une contamination par un effluent industriel.
σ De la présence du CO2 et du gaz sulfhydrique
σ De la présence des acides humiques.
96. Une acidité organique des eaux naturelles résulte :
σ Des réactions acides de diverses substances présentant en dissolution dans l'eau.
σ D'une contamination par un effluent industriel.
σ De la présence du CO2 et du gaz sulfhydrique.
σ De la présence des acides humiques
97. Quel est le pH d’une eau dû à l'acidité minérale forte?
σ pH < 3,8
σ 3,8 < pH < 4,5.
σ 4,5 < pH < 7,0.
σ 7,0 < pH < 8,3.
98. Comment mesurer l'acidité minérale forte c'est- -dire l’acidité de l'eau dont le pH < 3,8? Une proposition est fausse, laquelle?
σ On prend un échantillon 100 ml
σ On dose par la NaOH N/10
σ On dose en présence de phénolphtaléine.
σ A la fin de réaction, l'indicateur vire de incolore à rose pâle.
99. Quelle est la valeur de NACL trouvée après le calcul de dosage?
σ NACL trouvée = VNaOH/50 meq/L.
σ NACL trouvée = VNaOH/5 eq/L.
σ NACL trouvée = VNaOH/50 eq/L
σ NACL trouvée = VNaOH/50 eq/L
100. De quoi résulte l'alcalinité des eaux naturelles? Une proposition est fausse, laquelle?
σ De CaCO3 sous forme stable, de CO32-.
σ De Fer.
σ De phosphate, de silicate, d'alumine
σ De gaz carbonique
101. Quel est le pH d’une eau alcaline forte?
σ pH ≥ 9,2
σ 8,3 ≤ pH < 9,2.
σ 4,5 ≤ pH < 9,2.
σ 4,5 ≤ pH < 8,3.
102. Où se rencontrent les eaux alcalines fortes? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Dans la calcite
σ Dans la savonnerie
σ Dans la saline
σ Dans l'industrie lourde
103. Un litre d’eau pure peut dissoudre combien de mg de CaCO3 à 10°C?
σ A 10°C, un litre d’eau pure peut dissoudre 0,510 mg de CaCO3.
σ A 10°C, un litre d’eau pure peut dissoudre 10 mg de CaCO3
σ A 10°C, un litre d’eau pure peut dissoudre 12,4 mg de CaCO3
σ A 10°C, un litre d’eau pure peut dissoudre 10 g de CaCO3.
104. A quoi correspond le TA c'est- -dire l’alcalinité de l'eau dont le 8,3 < pH < 9,2?
σ Teneur en OH- + ½ teneur en CO32-.
σ Teneur en OH- + teneur en CO32-.
σ Teneur en OH- + teneur en CO32- + teneur en HCO3-.
σ Teneur en OH- + ½ teneur en CO32- + teneur en HCO3-
105. Quel est le TA de l'eau dont le pH < 8,3?
σ TA = 0
σ TA ≤ 10 méq / L.
σ TA = 10 méq / L
σ TA ≥ 0,5 méq / L.
106. D'après la réglementation française, quel est le TAC de l'eau de boisson?
σ TAC = 0
σ TAC ≤ 10 méq / L
σ TAC = 10 méq / L.
σ TAC ≥ 0,5 méq / L.
107. Quand se fait la mesure du potentiel d'oxydoréduction? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Une eau chimiquement instable au contact de l'O2 atmosphérique
σ Une eau qui réagit avec l'O2 atmosphérique.
σ Une eau instable qui flocule au contact de l'O2 atmosphérique.
σ Une eau chimiquement stable au contact de l'O2 atmosphérique
108. A l’aide de quel appareil se fait la mesure du potentiel d'oxydoréduction?
σ A l’aide de pH-mètre
σ A l’aide de voltmètre.
σ A l’aide d'ampèremètre
σ A l’aide de néphélomètre
109. Par quelles méthodes dose-t-on les sulfates?
σ Méthode gravimétrique et méthode néphélométrique
σ Méthode néphélométrique et méthode colorimétrique.
σ Méthode colorimétrique et méthode spectrophotométrique
σ Méthode spectrophotométrique et méthode gravimétrique.
110. Comment faire le dosage de sulfates par méthode néphélométrique? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Précipité par chlorure de baryum.
σ Stabilisé par tween ou par PVP
σ Mesurer au néphélomètre à 650nm
σ Convertir au SO4- -
111. Par quelle méthode dose-t-on les chlorures dans les eaux? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Par méthode de Mohr
σ Par nitrate d'argent
σ Par manganimétrie
σ Par argentimétrie
112. Quelle est la teneur de chlorure dans les eaux potables?
σ ≤ 5 mg/L.
‰ 150 mg/L
σ ≤ 250 mg/L
σ < 15 DHfr.
113. Ces propositions font partie des inconvénients des eaux dures. Une proposition est fausse, laquelle?
σ Elles font mousser mal de savon ainsi le lavage du linge n'a effectivement pas satisfait.
σ Elles laissent des dépôts en tartrant dans des chaudières, dans les radiateurs, les casseroles, les bouilloires etc.
σ Elles forment une couche très bon conducteur de la chaleur dans des chaudières, dans les radiateurs, les casseroles, les bouilloires etc
σ Le tartre en réduisant le diamètre de canalisation parvient à les obturer.
114. Quelle est l’unité de la dureté des eaux? Une proposition est fausse, laquelle?
σ En degrés hydrotimétriques
σ En DH f
σ En °fr.
σ En °F
115. Que signifie dureté permanente des eaux?
σ C’est la dureté qui correspond aux ions calciums restant en solution après ébullition prolongée de l'eau.
σ C’est la dureté qui correspond aux ions magnésium restant en solution après ébullition prolongée de l'eau.
σ C’est la dureté qui correspond aux ions alcalins restant en solution après ébullition prolongée de l'eau
σ C’est la dureté qui correspond aux ions calcium et magnésium restant en solution après ébullition prolongée de l'eau
116. A combien de degrés hydrotimétriques français correspond une eau de qualité acceptable?
σ < 15 DHfr.
σ 15 à 30 DHfr.
σ 30 à 50 DHfr
σ 50 à 100 DHfr
117. Que signifie demande chimique en oxygène DCO?
σ Quantité d’oxygène, en mg/L, qui est consommé, dans les conditions de l’essai, par les matières oxydables présentes dans l’eau
σ Quantité d’oxygène, en mL/L, qui est consommé, dans les conditions de l’essai, par les matières oxydables présentes dans l’eau.
σ Quantité d’oxygène, en mg/L, qui est consommé, dans les conditions standard, par les matières oxydables présentes dans l’eau.
σ Quantité d’oxygène, en mg/L, qui est consommé, dans les conditions de l’essai, par les matières organiques présentes dans l’eau.
118. Que signifie demande biochimique en oxygène DBO ?
1-Quantité d’oxygène, en mg/L.
2-qui est consommé par les matières organiques présentes dans l’eau.
3-qui est consommé par les matières oxydables présentes dans l’eau.
4-pour assurer la dégradation par voie biologique de certaines matières présentes dans l’eau.
5-dans les conditions de l’essai (incubation 5 jours à 20°C, à l’obscurité).
σ 1, 2 et 3
σ 1, 2 et 4.
σ 1, 2, 3 et 4
σ 1, 2, 4 et 5
119. Quelle est la limite CEE de demande chimique en oxygène DBO dans les eaux de surface destinée à la consommation?
σ DBO presque nulle.
σ DBO = 4 mg/L
σ DBO = 5 mg/L.
σ DBO = 44 mg/L
120. Quel est le principe de dosage des matières organiques d’origine végétale dans les eaux?
σ Déterminer la quantité de KMnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu acide
σ Déterminer la quantité de KMnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu alcalin
σ Déterminer la quantité de K2MnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu acide.
σ Déterminer la quantité de K2MnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu alcalin
121. En ce qui concerne l’O2, quand admet-on généralement qu'une eau est suspecte de contamination de matières organiques animales?
σ Si la quantité de l'oxygène consommée en milieu alcalin est supérieure à 0 mg/l.
σ Si la quantité de l'oxygène consommée en milieu alcalin est supérieure à 2 mg/l
σ Si la quantité de l'oxygène consommée en milieu alcalin est supérieure à 4 mg/l
σ Si la quantité de l'oxygène consommée en milieu alcalin est supérieure à 5 mg/l.
122. Quel est le principe de dosage de l’azote ammoniacal?
σ NH4+ + (ou NH3) + mercuriiodure K → Complexe colloïdal jaune brunâtre et comparaison de couleur avec étalon.
σ En milieu alcalin, NH4+ (ou NH3) + mercuriiodate K → Complexe colloïdal jaune brunâtre et comparaison de couleur avec étalon
σ NH4+ (ou NH3) + mercuriiodure K → Complexe colloïdal jaune brunâtre et mesure au spectrophotomètre à la longueur d'onde de 537 nm.
σ NH4+ (ou NH3) + mercuriiodure Kv→ Coloration jaune brunâtre et comparaison de couleur avec étalon.
123. Que signifie si une eau renferme plus de 0,2mg NH4+/l ?
σ Pollution d’origine végétale.
σ Pollution d’origine animale
σ Pollution d’origine végétale et animale.
σ Pollution d’origine animale ou végétale.
124. Que constitue la présence d’une quantité importante de nitrite dans une eau ?
σ Constitue un témoin chimique de la contamination proche du point d'émergence donc dangereuse
σ Constitue un témoin chimique de la contamination de M.O. D'origine animale
σ Constitue un témoin chimique de la contamination de M.O. D'origine végétale.
σ Constitue un témoin chimique de la contamination de microbes donc dangereuse.
125. Pourquoi l’eau de puits contient-elle des nitrates d’une quantité non négligeables?
σ Nitrification de l’azote organique.
σ Passage de l’eau riche en nitrate.
σ Passage de l’eau riche en engrais potassique.
σ Nitrification de l’azote organique et passage de l’eau riche en engrais azotique
126. Comment interpréter si les eaux superficielles renferment les teneurs nulles en nitrates?
σ Potable
σ Souillée
σ Très souillée.
σ Potable ou très souillée
127. Comment interpréter si les eaux souterraines (sableuses ou calcaireuses) renferment de teneurs élevées en nitrates et en chlorures?
σ A. Ils ont origine humaine
σ Ils ont origine végétale
σ Ce n'est pas signe de pollution
σ C'est une pollution d'origine animale
128. D’après l’OMS que signifie si une eau renferme plus de 44mg NO3-/ L?
σ Provoquer la paralysie.
σ Provoquer l'asphixe.
σ Provoquer une action toxique sur le système nerveux
σ Provoquer la méthémoglobinémie
129. A 20°C et 1 atm, l’eau saturée d’air contient combien de mg d’O2/litre?
σ environ 0,543 mg d'O2 par litre.
σ environ 5,43 mg d'O2 par litre
σ environ 54,3 mg d'O2 par litre
σ environ 543 mg d'O2 par litre.
130. Quel est le principe de dosage de l’oxygène dissout par la méthode électrochimique?
1-Les sondes comportent 2 électrodes métalliques et séparées du milieu à examiner par une membrane organique perméable à l'O2.
2-L'O2 traversant la membrane engendre, par réaction électrochimique, un courant électrique proportionnel à la pression partielle de l'O2 dans l'eau étudiée.
3-L'O2 traversant la membrane engendre, par réaction électrochimique, un courant électrique.
4-Le courant électrique créé est proportionnel à la pression partielle de l'O2 dans l'eau étudiée.
σ 1 et 3
σ 1, 3 et 4.
σ 1, 2, 3 et 4.
σ 2, 3 et 4
131. Quelle est la norme recommandée de phosphate en P2O5?
σ 1 µg ou mcg (microgramme) /L
σ 10 µg ou mcg (microgramme) /L.
σ 400 µg ou mcg (microgramme) /L
σ 5 000 µg ou mcg (microgramme) /L
132. Quels sont les conséquences des eaux de forte concentration en Hg sur l’être humain? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Perturbation des fonctions rénales.
σ Dysfonctionnement des vaisseaux sanguins du cerveau.
σ Nuisance du développement cérébral chez l'enfant
σ Méthémoglobinémie
133. Par quelle méthode dose-t-on le Fe?
σ Spectrophotométriques après complexation avec le mercuriiodure de potassium
σ Spectrophotométriques après complexation avec dypyridyle
σ Spectrophotométriques après complexation avec le molybdate d'ammonium.
σ Dosage avec le permanganate de potassium.
134. Ces propositions font partie des critères de station de captages des eaux. Une proposition est fausse, laquelle?
σ La station de captages des eaux doit être accessible et visitable.
σ La station de captages des eaux doit être retenu l'inondation et de l'arrivée d'eaux extérieures
σ La station de captages des eaux doit être à l'abri de toute cause de pollution par établissement d'un périmètre de protection.
σ La station de captages des eaux sera protégée par une construction avec esthétique, et étant fonctionnel et sanitaire.
135. Comment capter les eaux exutoires (nappes aquifères inclinées) ?
σ Dégager le terrain de façon à trouver le gîte géologique exact de la source.
σ Etablir un massif de maçonnerie pour isoler la source en s'efforçant de contrecarrer l'écoulement
σ Etablir un massif de maçonnerie pour éviter un colmatage ultérieur de la source.
σ Etablir un fossé au-dessus et autour de l'ouvrage pour empêcher l'introduction d'eaux de ruissellement.
136. Que signifie trouver le gîte géologique exact de la source ?
σ Trouver la nature de la source
σ Trouver la nature géologique de la source
σ Trouver le terrain imperméable solide sur lequel coule la source
σ Trouver l’origine de la source.
137. Ce sont des exemples des eaux en pleine nappe. Une proposition est fausse, laquelle?
σ Flanc des coteaux.
σ Terrain alluvionnaire des rivières.
σ Terrain alluvionnaire des fleuves.
σ Rive des lacs
138. Que signifie galerie voûtée pour capter les eaux en pleine nappe? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Massif en maçonnerie dont le mur en forme de voûte
σ Maçonnerie dont la partie inférieure présente des barbacanes.
σ Massif en maçonnerie
σ Maçonnerie dont le toit (ou plafond) en forme d’arc.
139. Ces propositions font partie de captage des eaux par puits. Une proposition est fausse, laquelle?
σ Lieu : où le débit d'eau suffisant aux besoins.
σ Dispositions : loin des fosses d'aisance.
σ Dispositions : loin des fosses de fumier.
σ Construction : la maçonnerie en bon état pour recueillir les eaux de pluies
140. Quel est le but de la décantation?
σ Séparer les particules en suspension en laissant sédimenter spontanément
σ Séparer les particules en suspension en filtrant sur sable.
σ Séjourner l’eau brute dans un bassin et pendant un temps plus ou moins long.
σ Sédimenter spontanément les particules en suspension sous l’action de pesanteur.
141. Quel est le mécanisme de la décantation?
σ Séparer les particules en suspension en laissant sédimenter spontanément.
σ On laisse séjourner l’eau brute dans un bassin et pendant un temps plus ou moins long.
σ Les particules en suspension se sédimentent spontanément sous l’action de pesanteur
σ Le développer les algues rend clair les eaux séjournées.
142. Quel est le but de floculation dans le traitement des eaux?
σ Former un floc qui fait sédimenter les particules en suspension avec 90% des microbes présents
σ Former un floc qui entraîne 10% des microbes présents dans les particules en suspension.
σ Former des particules en suspension qui cultivent une proportion de 90% des microbes présents.
σ Former des particules en suspension qui tuent 90% des microbes présents
143. Quel est le mécanisme de floculation par Al2(SO4)3 des eaux? Une proposition est fausse, laquelle?
σ A pH acide, le Al2(SO4)3 réagit avec l’eau seule en donnant Al(OH)3 qui tombe peu à peu au fond du bassin en entraînant les particules très fines ou colloïdales ou microbes
σ A pH élevé, le Al2(SO4)3 réagit avec l’eau seule en donnant Al(OH)3 qui tombe peu à peu au fond du bassin en entraînant les particules très fines ou colloïdales ou microbes.
σ Le Al2(SO4)3 réagit avec l’eau bicarbonatée en donnant Al(OH)3 qui tombe peu à peu au fond du bassin en entraînant les particules très fines ou colloïdales ou microbes.
σ Le Al2(SO4)3 réagit avec l’eau en présence de chaux en donnant Al(OH)3 qui tombe peu à peu au fond du bassin en entraînant les particules très fines ou colloïdales ou microbes.
144. Quelle est la réaction de floculation par Al2(SO4)3 des eaux seules ?
σ Al2 (SO4)3+ 3H2O ->2Al(OH)3 + H2SO4 .
σ Al2 (SO4)3 + 3Ca(HCO3)2  2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 6CO2.
σ Al2 (SO4)3 + 3Ca(OH)2  2Al(OH)3 + 3CaSO4 .
σ Al2 (SO4)3+ 3H2O  2Al(OH)3 + 3H2SO4
145. Ecrire la réaction de précipitation dans les tuyauteries par l’excès de chaux pendant la floculation.
σ Al2 (SO4)3 + 3Ca(HCO3)2  2 Al(OH)3 + 3 CaSO4 + 6 CO2.
σ Al2 (SO4)3 + 3Ca(OH)2  2 Al(OH)3 + 3 CaSO4 .
σ Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2  2CaCO3+ 2H2
σ Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2  2CaCO3 + H2O .
146. Quel est le principe de la filtration ?
σ Filtrer sur filtre Chamberland
σ Filtrer sur filtre verre fritté
σ Filtrer sur filtre à sable
σ Filtrer sur filtre en étoffe de grande surface.
147. Quels sont les facteurs intervenant à la filtration sur filtre à sable ? 1-Espèce des particules retenues. 2-Espace filtrant. 3-Adsorption des grains. 4-Absorption des grains. 5-voile gélatineux. 6-phénomènes électriques plus ou moins complexes.
σ 1, 2, 3 et 6
σ 1, 2, 3, 4, et 5.
σ 1, 2, 3, 5 et 6
σ 1, 2, 3, 4, 5 et 6.
148. Quelle est la taille de sable fin pour filtre à sable ?
σ Environ 4 mm × 4 mm
σ Environ 2 mm × 2 mm.
σ Environ 1 mm × 1 mm
σ Environ 0,2 mm × 0,2 mm
149. Que comporte le système de drainage à filtration lente? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Filtre à sable
σ Bassin de stock d’eau décantée
σ Tuyau ramenant l’eau filtrée du fond de filtre vers le bassin de stock d’eau filtrée.
σ Tuyau ramenant l’eau claire du niveau haut, ¾ environ du bassin vers l’extérieur.
150. Comment nettoyer dans le système de drainage à filtration lente? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Racler une épaisseur de 2 à 3 cm de la partie supérieure de la couche de sable.
σ Laver ce sable encrassé dans un bassin spécial.
σ Laver ce sable encrassé par un violent courant d'eau distillée
σ Remettre en place ce sable.
151. Quels sont les caractéristiques du système de drainage à filtration lente ? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Le lavage se fait par raclage de sable
σ La maintenance est très complexe
σ La destruction de bactérie est complète.
σ La capacité de filtration est de 5 à 10 m3/m2/J.
152. Quelle est la capacité de filtration du système de drainage à filtration rapide ?
σ La capacité de filtration est de 5 à 10 m3/m2/J.
σ La capacité de filtration est de 40 à 50 m3/m2/J.
σ La capacité de filtration est de 80 m3/m2/J.
σ La capacité de filtration est de 120 m3/m2/J
153. La turbidité initiale est de 10 unités turbidimétriques, jusqu'à quelle unité pourra-t-elle réduire par la filtration lente sur sable ?
σ Réduire jusqu’à 0,1 unités turbidimétriques.
σ Réduire jusqu’à 0,5 unités turbidimétriques
σ Réduire jusqu’à 1 unités turbidimétriques.
σ Réduire jusqu’à 2 unités turbidimétriques.
154. Que concerne la désinfection des eaux?
σ L'ensemble des procédés physiques conduisant à une modification de la composition chimique de l'eau
σ L'ensemble des procédés chimiques ou physiques conduisant à une modification de la composition chimique de l'eau.
σ L'ensemble des procédés chimiques utilisés en vue de rendre l'eau bactériologiquement pure.
σ L'ensemble des procédés chimiques ou physiques utilisés en vue de rendre l'eau bactériologiquement pure
155. Quels sont les procédés de déminéralisation ou d’épuration chimique des eaux? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Aération
σ Echange d'ions
σ Electrodialyse.
σ Distillation fractionnée
156. Quelles sont les conséquences positives obtenues après l'aération ? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Eliminer les gaz désirables
σ Oxyder des sels ferreux et des sels manganeux.
σ Oxyder des phénols
σ Empêcher ou stériliser des micro-organismes.
157. Quelles sont les actions des phénols ? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Irritant pour la peau, la muqueuse
σ Soulager la toux, la dyspnée
σ Troubler le SNC, le système cardio-vasculaire,
σ Modifier la formule sanguine
158. Quel est le mécanisme de déferrisation ?
σ Enlever le Fe++ ou/et Mn++
σ En présence d’O2 de l’air, le Fe2+ s’oxyde et se transforme en Fe3+ hydroxyde qui se précipite.
σ 4Fe(HCO3)2+ O2+2H2O→ 4Fe(OH)3+8CO2.
σ 4Mn(HCO3)2+O2→4MnO(OH)+8CO2 +2H2O.
159. Autre que la déferrisation par l'oxygène, par quels procédés peut-on éliminer le fer des eaux ? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Na2CO3 : ½ Fe2 + Na2CO3 → FeCO3 + 2Na.
σ Echange d'ions
σ Complexe polyphosphate: le polyphosphate de Na se transforme en polyphosphate de Fe.
σ Voie biologique: ajouter les microbes qui oxydent le fer en précipité de Fe3+
160. Quel est le principe de démanganisation ?
σ Pour éliminer les sels de manganèse par voie physico-chimique.
σ Oxyder le Mn2+, à l’air et en présence d’oxydant, en MnO2 précipité
σ Laisser oxyder le Mn2+, en présence d’oxydant, en MnO2 précipité; puis coagulé par filtre à sable ou par décantation.
σ Mn2+ + O2 + oxydant Mn3+MnO2↓.
161. Quel est le mécanisme de démanganisation ?
σ Pour éliminer les sels de manganèse par voie physico-chimique.
σ Oxyder le Mn2+, à l’air et en présence d’oxydant, en MnO2 précipité .
σ Laisser oxyder le Mn2+, en présence de oxydant, en MnO2 précipité; puis filtré par filtre à sable ou par décantation.
σ Mn2+ + O2 + oxydant  Mn4+  MnO2↓
162. Quel est le but de l'adoucissement calco-sodique ?
σ Remplacer les bases alcalino-terreuses par le sel de sodium
σ Remplacer les bases alcalines par le sel de calcium.
σ Remplacer les matières terreuses par le sel de sodium
σ Remplacer les matières terreuses par le sel de calcium.
163. Quel est le mécanisme de l'adoucissement calco-sodique des sels non-carbonatés
σ Le carbonate des eaux précipite l’ion calcium de chaux.
σ La chaux précipite l’ion calcium.
σ Le carbonate ajouté précipite l’ion alcalino-terreux
σ L’ion sodium déplace l’ion alcalino-terreux en se précipitant.
164. Quelles sont les réactions chimiques représentant l'adoucissement calco-sodique sur le fer carbonaté ?
1-Fe(HCO3)2 + Ca(OH)2 → Fe(OH)2 + Ca(HCO3)2.
2-Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 ↓.
3-Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2  2CaCO3 ↓ + 2H2O.
4-Fe SO4 + Na2CO3 → FeCO3 + Na2SO4.
σ 1 et 2
σ 2 et 3.
σ 1, 2 et 3
σ 2, 3 et 4
165. L'adoucissement calco-sodique optimal réduit la dureté de l'eau jusqu'à combien de mg de CaCO3/L ?
σ Jusqu'à 1 mg de CaCO3 /L
σ Jusqu'à 10 mg de CaCO3 /L
σ Jusqu'à 50 mg de CaCO3 /L.
σ Jusqu'à 100 mg de CaCO3 /L.
166. Quel est le nom vulgaire (ou synonyme) de zéolite ?
σ Aluminopolyhydrosilicate.
σ Aluminopolysilicate
σ Aluminopolysilicate sodique.
σ Aluminosodopolysilicate.
167. Quelle est la formule chimique de zéolite ?
σ Al2O3, (SiO2), Na2O, (H2O)p.
σ Al2O3, (SiO2)n , (Na2O)m, (H2O)p.
σ Al2O3, (SiO2)n , Na2O, (H2O).
σ Al2O3, (SiO2)n , Na2O, (H2O)p
168. Quel est le mécanisme de l'adoucissement de l'eau par la zéolite ?
σ Le carbonate des eaux précipite l’ion calcium
σ Le carbonate ajouté précipite l’ion alcalino-terreux.
σ L’ion Na+ de zéolite remplace le cation de sel dans l’eau
σ L’ion Ze2- de zéolite remplace l’anion de sel dans l’eau.
169. Ce sont les réactions montrant que la zéolite est régénérable. Une proposition est fausse, laquelle?
σ CaZe + 2HClO  H2Ze + Ca(ClO)2
σ MgZe + 2NaCl  Na2Ze + MgCl2.
σ CaZe + 2NaCl  Na2Ze + CaCl2.
σ BaZe + 2NaCl  Na2Ze + BaCl2
170. Quels sont les produits organiques utilisés comme résines d'échangeuses de cations ?
1-Polymère à groupement acides obtenus par sulfonation de cations charbons.
2-Résines polystyrène sulfonée.
3-Polyphénol carboxylique.
4-Ferrophénolique sulfonée.
σ 1, 2 et 3.
σ 1, 2 et 4.
σ 2, 3 et 4.
σ 1, 2, 3 et 4
171. Que signifie X+ dans le schéma de la structure de résine d’échangeuse de cations MATRICE ––– G- X+ ?
σ Cation échangeable.
σ Ion échangeable.
σ Anion échangeable.
σ Contre-ion échangeable
172. Lequel est le schéma de la structure de résine d’échangeuse fortement cationique?
σ MATRICE –––––––– G- X+ .
σ MATRICE –––––––– SO3- X+ .
σ MATRICE –––––––– Q–SO3- H+
σ MATRICE –––––––– Q–COO- Na+ .
173. Ce sont les réactions représentant l'échange de cations dans une eau contenant le magnésium ? Une proposition est fausse, laquelle?
σ H2Ec +Mg(HCO3)2 → MgEc + 2CO2 + 2H2O
σ H2Ec +MgCl2 → MgEc + 2HCl.
σ H2Ec +MgSO4 → MgEc + H2SO4
σ H2Ec +Mg → MgEc + H2
174. Laquelle est la réaction représentant la régénération de résines d'échangeuses de cations sous forme acide?
σ MEc + 2NaCl → Na2Ec + MCl2.
σ MEc + 2NaOH → Na2Ec + M(OH)2
σ MEc + 2HCl → H2Ec + MCl2
σ MEc + 2H2O → H2Ec + 2MO.
175. Que signifie G+ dans le schéma de la structure de résine d’échangeuse d’anions MATRICE ––– G+ Y– ?
σ Groupement positif lié par liaison covalente au support ou matrice
σ Groupement positif lié par covariance au support ou matrice.
σ Groupement positif lié par liaison hydrogène au support ou matrice
σ Groupement positif lié par liaison Van der Waal au support ou matrice
176. Par quoi sont indiquées les résines d'échangeuses fortement anionique ?
σ Par la présence de –SO3-.
σ Par la présence de –HSO3.
σ Par la présence de –COO- H+.
σ Par la présence de –N+ (CH3)3
177. Ce sont les réactions représentant l'échange de cations dans une eau contenant le chlorure ?
1-Ea(OH)2 + 2NaCl → EaCl2 + 2NaOH.
2-Ea(OH)2 + 2HCl → EaCl2 + 2H2O.
3-Ea(OH)2 + Cl2 → EaCl2 + H2O + ½O2.
σ 1
σ 2.
σ 1 et 2
σ 1, 2 et 3.
178. Par quoi régénère-t-on les résines d'échangeuses d’anions?
σ Par le HCl
σ Par le NaCl.
σ Par la NaOH
σ Par le HCl ou NaCl.
179. Que signifie saturées pour les résines d'échangeuses d'anions ?
σ Elles ne changent plus les anions
σ Elles deviennent cassantes
σ Elles engendrent des résidus noirs
σ Elles changent tous les ions en hydroxyde.
180. Quel est le débit moyen (par heure) d'un échangeuse d'ion ?
σ 15 à 40 litres par heure.
σ 50 à 100 litres par heure.
σ 15 à 40 fois de volume de résine par heure
σ 50 à 100 fois de volume de résine par heure.
181. Pour quelle eau, utilise-t-on la polyphosphatation pour l’adoucir?
σ Eau ayant un pouvoir tartrant élevé
σ Eau ayant un pouvoir corrosif élevé.
σ Eau très dure.
σ Eau riche en matières minérales
182. M4P2O7 , 2MPO3 est la formule chimique de :
σ Polyphosphate aux polymères linéaires
σ Pyrophosphate aux polymères linéaires
σ Hexaphosphate aux polymères linéaires
σ Métaphosphate aux polymères cycliques.
183. Quel est le mécanisme de l’adoucissement par polyphosphatation à partir de hexamétaphosphate de Na ?
σ Le Ca remplace le Na brusquement : Na6(PO3)6  Ca3[Ca(PO3)6].
σ Le Ca remplace le Na peu à peu : Na6(PO3)6  Na4[Ca(PO3)6]
σ Le Ca précipite l’hexamétaphosphate de Na au fur et à mesure : Na6(PO3)6  Na4[Ca(PO3)6].
σ Le Ca déplace le Na de l’eau peu à peu : Na6(PO3)6  Na4[Ca(PO3)6].
184. Que signifie séquestrer?
σ Former en flocon
σ Former en complexe sans précipité
σ Former en précipité cristallin.
σ Disparaître de l’eau.
185. Quelle est la dose tolérable de polyphosphate par voie orale ?
σ < 2mg/j
σ < 400 mg/j.
σ < 500 mg/j.
σ < 1000 mg/j.
186. Il faut combien de paires d’électrodes pour déminéraliser une eau de 500 ppm de Ca à une vitesse de 1000 m3 par jour ?
σ Il faut 22 paires de d’électrodes.
σ Il faut 33 paires de d’électrodes
σ Il faut 66 paires de d’électrodes
σ Il faut 99 paires de d’électrodes
187. Comment faire pour savoir si les électrolytes sont éliminés ?
σ Mesurer le pH de l’eau.
σ Mesurer le rH de l’eau.
σ Mesurer la résistance de l’eau
σ Mesurer l’endotoxine de l’eau.
188. Quels sont les produits utilisés pour la fluoruration des eaux? Une proposition est fausse, laquelle?
σ CaF2, NaF.
σ Acide fluosilicique H2SiF6.
σ Fluosilicate de sodium Na2SiF6
σ Fluoroapatite
189. Quand sont utilisés les produits pour la fluoruration des eaux ? 1-Soit avant filtration. 2-Soit après filtration. 3-Soit à l'arrivée dans le réservoir d'eau propre et avant la chloration finale. 4-Soit après la chloration.
σ 1 et 3.
σ 1 et 4.
σ 2 et 3
σ 1, 2, 3 et 4.
190. Pourquoi le bassin à pression d'air enterré est mieux que le château, pour stocker les eaux ? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Il est toujours être à l'abri du soleil.
σ Il est toujours sombre
σ Il a une température plus basse
σ Moins de développement des microorganismes
191. Dans quel fragment de l’UV se trouve la longueur d'onde UV la plus efficace pour l'effet bactéricide?
σ UV-A
σ UV-B.
σ UV-C
σ VUV.
192. C’est la description de la source de UV-C ; une proposition est fausse, laquelle?
σ Ce sont des tubes de néon contenant du quartz et de la silice
σ Ce sont des tubes de néon de diamètre 15 à 25 cm
σ Ce sont des tubes de néon de longueur de 100 à 1200 mm.
σ Ce sont des tubes de néon remplis d'un gaz chargé de vapeur de mercure
193. Quelle est la durée de vie d’utilisation de la lampe UV à moyenne pression?
σ 1000 - 2000 heures
σ 2000 - 4000 heures.
σ 4000 - 8000 heures
σ 8000 - 10000 heures.
194. Quels sont les avantages de l'utilisation des rayons UV pour désinfecter les eaux? Une proposition est fausse, laquelle?
σ L'utilisation des rayons UV ne crée pas de sous-produits agréables
σ Les systèmes UV sont compacts et faciles à installer.
σ La maintenance est simple et rapide.
σ La consommation électrique est minime.
195. Quels sont les effets de l'utilisation de l'ozone pour désinfecter les eaux? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Pas de changement de goût
σ Pas de produit résiduel
σ Facilement décolorée.
σ Détruit des matières organiques à chaud
196. Quelles sont les actions de chlore dans la désinfection des eaux? Une proposition est fausse, laquelle?
σ Pouvoir antiseptique élevé sur les bactéries
σ Pouvoir antiseptique élevé sur les formes sporulées
σ Pouvoir destructive élevé sur les virus.
σ Pouvoir empêchant élevé sur la croissance des algues.
197. Quel est le taux de chlore pour tuer le virus de la poliomyélite ?
σ 0,25 mg / L
σ 1,5 mg / L.
σ 0,1 à 0,2 ppm
σ 3 à 5 ppm
198. Quelle est la relation entre le pH et la chloration ?
σ L'efficacité de la chloration décroît lorsque l'alcalinité de l'eau augmente
σ L'efficacité de la chloration décroît lorsque l'acidité de l'eau augmente.
σ L'efficacité de la chloration décroît lorsque l'acidité de l'eau diminue jusqu'à neutre et croît lorsque l'alcalinité de l'eau augmente de neutre.
σ L'efficacité de la chloration croît lorsque l'acidité de l'eau diminue jusqu'à neutre et décroît lorsque l'alcalinité de l'eau augmente de neutre
199. Quel est le pouvoir bactéricide de chlore sur les matières organiques ne donnant pas naissance à de ClO-?
σ Le pouvoir bactéricide est non interprétable
σ Le pouvoir bactéricide est diminué
σ Le pouvoir bactéricide est presque inchangé.
σ Le pouvoir bactéricide est important
200. Quel est le taux de chlore résiduel après la chloration ?
σ 0,1 à 0,2 ppm de chlore
σ 1 à 2 ppm de chlore.
σ 10 à 20 ppm de chlore.
σ 100 à 200 ppm de chlore
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